【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，則堿石灰增重。

(1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量_____________。

(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式___________________。

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式________________（只要求寫出一組）。

A.圖 1 鋅銅原電池中，Zn2+向 Cu 電極方向移動，Cu 電極附近溶液中 H+濃度增加

B.圖 2 紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應(yīng)式為 Ag2O+2e -+H2O = 2Ag+2OH-

C.圖 3 鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D.圖 4 鉛蓄電池中，使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

A.1 mol 該物質(zhì)徹底燃燒需要6 mol O2

B.三氯代物只有一種

C.該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

D.與其互為同分異構(gòu)體，且官能團只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種

(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號，下同）、___________________、___________________、___________________。

A.品紅溶液 B.溶液 C.濃硫酸 D.酸性溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。

(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。

(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。

【題目】以硫鐵礦主要成分為，還有少量CuS、等雜質(zhì)為原料制備綠礬晶體的工藝流程如下：

“酸浸”過程，礦渣中的與稀反應(yīng)的離子方程式___________________。

煙氣中的會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

濾液中金屬陽離子的檢驗方法________________________________。

溶液制備綠礬晶體過程中要保持過量，理由___________________________。結(jié)合化學(xué)用語說明原因

燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到溶液。其過程如圖所示：

已知總反應(yīng)為：

將過程I離子方程式補充完整

____FeS2+_____Fe3++______ _______=7Fe2++________S2O32-+_____ _____

過程II反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

綠礬晶體在空氣中易被氧化。取樣品，加水完全溶解，用酸化的溶液滴定至終點，消耗溶液。反應(yīng)原理：。則綠礬晶體純度的計算式為_______________。摩爾質(zhì)量為

A. NH4+由b室向c室遷移

B. c室得到的混合氣體是NH3和H2

C. 陽極反應(yīng)式為2H2O -4e-=O2+4H+

D. 理論上外電路中流過1mol電子，可處理工業(yè)廢水中0.5mol NH4NO3

下列說法正確的是

A.氫氣在該反應(yīng)中作為催化劑

B.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

C.MG酸性水解的一種產(chǎn)物在一定條件下能形成高分子化合物

D.EG和甲醇互為同系物

已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)：

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有____________________(任寫一點)；

（2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為____________，其目的是_______________________；

（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________________(寫化學(xué)式)．

（4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成_________________的結(jié)果；

（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線圖示，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4·H2O的實驗方案為____________________。

（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有_________________(任寫一種)。

A. 在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B. 通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變到c點

C. 圖中b點有AgBr沉淀析出

D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

（1）基態(tài)鋅原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的符號是_________。鋅的熔點比鋁的熔點低，原因是______________。

（2）鋅冶煉過程中會產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫，已知液態(tài)二氧化硫可以發(fā)生類似于水的自身電離2SO2(l)SO2++，S和O兩種元素中電負(fù)性較強的是_______，與SO2+互為等電子體的單質(zhì)分子為_______（填化學(xué)式），SO2+中的σ鍵和π鍵數(shù)目比為______________。

（3） [Zn(CN)4]2在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是_________，HCHO的立體構(gòu)型為_______________，[Zn(CN)4]2中Zn2+與CN中的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_________。若該晶胞密度為ρ g·cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為__________cm。