下列敘述中，正確的是（　�。�

對于Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑反應，下列說法不正確的是（　　）

下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�

化學概念在邏輯上存在如圖所示關系：對下列概念的說法正確的是（　　）

實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染．下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是（　�。�

（2012?江蘇一模）阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得．其制備原理如下：

乙酰水楊酸的鈉鹽易溶于水．阿司匹林可按如下步驟制取和純化：
步驟1：在干燥的50mL圓底燒瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩使水楊酸全部溶解．
步驟2：按圖所示裝置裝配好儀器，通水，在水浴上加熱回流5-10min，控制浴溫在85-90℃．
步驟3：反應結束后，取下反應瓶，冷卻，再放入冰水中冷卻、結晶、抽濾、冷水洗滌2-3次，繼續(xù)抽濾得粗產(chǎn)物．
步驟4：將粗產(chǎn)物轉移至150mL燒杯中，在攪拌下加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，充分攪拌，然后過濾．
步驟5：將濾液倒入10mL 4mol/L鹽酸溶液，攪拌，將燒杯置于冰浴中冷卻，使結晶完全．抽濾，再用冷水洗2-3次．
（1）步驟1濃硫酸的作用可能是．
（2）步驟2中，冷凝管通水，水應從口進（選填：a、b）．
（3）步驟3抽濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是．
（4）步驟4發(fā)生主要反應的化學方程式為：；過濾得到的固體為．
（5）取幾粒步驟5獲得的晶體加入盛有5mL水的試管中，加入1-2滴1%三氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紫色，還需要采用方法，進一步純化晶體．

（2012?邯鄲一模）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水制取H₂的常見原料，下列有關水的說法正確的是．
a．水分子是一種極性分子
b．H₂O分子中有2個由s軌道與sp³雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結構呈V型
d．CuSO₄?5H₂O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)�；�制備是氫能應用的基礎．
在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H₂同時獲得O₂．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為．
（3）氫的規(guī)�；瘍�運是氫能應用的關鍵．
①準晶體Ti₃₈Zr₄₅Ni₁₇的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料．該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為．
②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是；（寫結構簡式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO₂被碳酸鹽捕捉轉變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉化為甲酸鹽．已知HCO₃^-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結構），試畫出雙聚體結構．

（2012?江蘇一模）鎂及其合金廣泛應用于航空航天、交通、電池等行業(yè)，金屬鎂的制備方法主要有：
①電解無水氯化鎂法，②碳或碳化鈣熱還原法，③皮江法．
已知：

（1）寫出MgO（s）與CaC₂（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的熱化學方程式：．
（2）碳化鈣還原氧化鎂的文獻資料如表2
表2 還原劑的用量與溫度、保溫時間計MgO還原率

n（CaC2）/N（MgO）	還原溫度/℃	恒溫時間/h	還原率/%
1.1	1110	2.0	62
1.1	1150	2.0	80
1.1	1150	2.5	85
1.2	1000	2.0	33
1.2	1150	2.0	84
1.2	1150	2.5	88
1.3	1150	2.0	86
1.3	1150	2.0	88

實際生產(chǎn)中只采取恒溫2h，其主要原因是：；采用n（CaC₂）/n（MgO）配比為1.2，而不是1.3，其主要原因是：．
（3）用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg（OH）Cl，并發(fā)生電離反應：Mg（OH）Cl=Mg（OH）⁺+Cl^-．電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應式為．實驗室由MgCl₂?6H₂O制取無水氯化鎂可采用的方法是．
（4）我國目前生產(chǎn)金屬鎂主要用皮江法生產(chǎn)，其原料為白云石（MgCO₃?CaCO₃）的煅燒產(chǎn)物和硅鐵（含75%Si）．其生產(chǎn)原理為：
2CaO+2MgO（s）+Si（s）

1100-1250℃

真空

2Mg（g）+Ca₂SiO₄（s），采用真空操作除了能降低操作溫度外，還具有的優(yōu)點是．
（5）鎂/間-二硝基苯電池的裝置如圖所示，電池工作時鎂轉變?yōu)闅溲趸�鎂，間-二硝基苯則轉變?yōu)殚g-二苯胺．該電池正極的電極反應式為．

（2012?江蘇一模）重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種桔黃色結晶，可用作有機合成催化劑、實驗室制純凈的N₂及Cr₂O₃等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na₂CrO₄）為原料制取．有關物質溶解度如圖所示．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉．
步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結晶，并趁熱過濾．
步驟3：將步驟二得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結晶并趁熱過濾．
步驟4：將步驟三得到的濾液冷卻至40℃左右進行結晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟5：將步驟四得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時，讓其充分反應．
（1）步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為．
（2）步驟2、3的主要目的是．
（3）步驟4在40℃左右結晶，其主要目的是．
（4）步驟5中獲得（NH₄）₂Cr₂O₇還需補充的操作有．
（5）（NH₄）₂Cr₂O₇受熱分解制取Cr₂O₃的化學方程式為．
（6）對上述產(chǎn)品進行檢驗和含量測定．
①檢驗產(chǎn)品中是否有K⁺，其操作方法及判斷依據(jù)是．
②為了測定上述產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，稱取樣品0.150g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的純度為（假定雜質不參加反應，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O

2- 3

═2I^-+S₄O

2- 6

）

（2012?江蘇一模）鋰/磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu₄O（PO₄）₂，其制備方法如下：稱取適量的Na₃PO₄?12H₂O和CuSO₄?5H₂O分別溶解在蒸餾水中，充分攪拌，轉入反應釜中，調節(jié)溶液pH為7～9，密封，放入130°烘箱中反應4h．自然冷卻到室溫，過濾，所得沉淀分別用蒸餾水和乙醇洗滌數(shù)次，干燥，得到產(chǎn)品．反應原理為：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）用蒸餾水洗滌時，檢驗洗滌是否完全的方法是；最后用乙醇洗滌的目的是．
（2）電池放電時，負極鋰轉化為Li₂O，正極磷酸銅轉變?yōu)镃u和Li₃PO₄，寫出該電池反應的方程式．
（3）準確稱取上述樣品1.928g[假定只含Cu₄O（PO₄）₂和CuO兩種物質]，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氫氧化鈉溶液，使銅完全沉淀，將沉淀灼燒使其轉變?yōu)楹谏�氧化銅，最終稱得殘留固體質量為1.360g．計算得樣品中磷酸氧銅（摩爾質量為：462g/mol）的質量分數(shù)（寫出簡要計算過程和結果）