【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0。現有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A.容器I、Ⅲ中平衡常數相同

B.容器II、Ⅲ中正反應速率始終相同

C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的轉化率：II>III

D.容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1

（1）Cd與Zn同族且相鄰，若Cd基態(tài)原子將次外層1個d電子激發(fā)進入最外層的np能級，則該激發(fā)態(tài)原子的外圍電子排布式為___。

（2）與砷(As)同主族的N、P兩種元素的氫化物水溶液的堿性：NH3強于PH3，分析其原因是___。

（3）As、Ge、Se的第一電離能由大到小的順序為___（用元素符號表示）。

（4）含砷有機物“對氨基苯胂酸”的結構簡式如圖，其中C原子軌道雜化類型為___，1mol對氨基苯胂酸含σ鍵數目為___。

（5）砷化鎘可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞結構如圖，As為面心立方堆積，Cd占據As圍成的四面體空隙，空隙占有率75%，如圖“①”和“②”位是“空位”。則砷化鎘化學式為___。

【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。

下列分析不正確的是

A. 乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B. 圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C. 圖中a點對應的平衡常數K ＝

D. 達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

【題目】鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3＋TiO2CaTiO3＋CO2↑。下列有關判斷不正確的是(　　)

A.TiO2是金屬氧化物，所以不是酸性氧化物

B.CaCO3、CaTiO3均屬于含氧酸鹽

C.CaCO3難溶于水，屬于強電解質

D.上述反應不是氧化還原反應

②。

現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖所示。回答下列問題：

(1)寫出下列物質的官能團名稱：B_____；C______。

(2)反應④的化學方程式為_____________，反應類型是__________。

(3)某學習小組設計B的催化氧化的實驗裝置如圖所示，試回答下列問題。

①甲的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_______(填字母)。

A. B. C. D.

②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物與新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱，現象為___________。

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應為某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據如圖：

(1)從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為 ______ ，該溫度下的平衡常數為 ______

(2)至10min時速率變化的原因可能是 ______ ；

取17.1gA放入裝置中，通入過量燃燒，生成和，請回答下列有關問題：

(1)通入過量的目的是__________。

(2)C裝置的作用是_______；D裝置的作用是________。

(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子_______(填“能”或“不能”)。

(4)若A的摩爾質量為，C裝置增重9.99g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______。

(6)A可發(fā)生水解反應，A可水解生成2種互為同分異構體的產物，且這兩種產物均為，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為____________。

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2（x<1）。下列說法正確的是

A.充電時 a 極接外電源的負極

B.放電時Li+在電解質中由a極向b極遷移

C.充電時若轉移0.02 mol電子，石墨電極將減重0.14 g

D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收

【題目】現有下列幾種有機物：①②③④癸烷⑤⑥⑦⑧丙烷。請根據上述物質按要求回答下列問題。

(1)相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為________(填化學式)。

(2)與③互為同分異構體的是_______(填序號)。

(3)有機物②在加熱條件下和反應的化學方程式為________。

(4)在120℃、條件下，某種氣態(tài)烴與足量的，完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_______(填序號)。

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1123.6kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ·mol-1

寫出H2S分解為單質硫(用S表示)和H2的熱化學方程式：___。

(2)H2S在一定條件下發(fā)生如下形式的分解：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，利用該反應可制備H2和硫磺。在2.0L的恒容密閉容器中充入0.1molH2S發(fā)生上述反應，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。

①溫度升高時，混合氣體的平均摩爾質量減小的原因是___。

②P點時容器內氣體壓強與起始時氣體壓強之比為___。

③1050℃時，此反應的平衡常數___(填序號)。

a.等于3.125×10-4 b.大于3.125×10-4

c.小于3.125×10-4 d.無法判斷

(3)科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示：

①電極a上發(fā)生反應的電極反應式為___。

②當有1molH+經質子膜進入正極區(qū)時，反應消耗H2S的體積為___L(標準狀況下)。