【題目】（1）古代鍛造刀劍時(shí)，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應(yīng)為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。該反應(yīng)中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；

（2）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈��?/span>SO42-,先加鹽酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；

（3）海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。

（4）過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源。完成下列化學(xué)方程式:2Na2O2 + 2______ = 2Na2 CO3 +O2 ↑；

（5）某同學(xué)炒菜時(shí)發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時(shí)，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨的增大而增大。如圖所示為用在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是增大所致

B.縱坐標(biāo)為的曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量的減少量

D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____；

（2）若C為CuCl2溶液，Zn是負(fù)極，Cu極發(fā)生____反應(yīng)，電極反應(yīng)為____。

（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為____極，電極反應(yīng)方程式為____。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

A.能發(fā)生的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)

B.已知(X) (Y)，X與Y互為同分異構(gòu)體，可用FeCl3溶液鑒別

C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6種

D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B. 由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)

C. 達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

【題目】在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中，1molA與2molB發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說(shuō)法不正確的是

A.平衡時(shí)，A和B的轉(zhuǎn)化率相等

B.若 x=1，容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡

C.當(dāng)B和D的物質(zhì)的量之比1:1不變時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

D.達(dá)到平衡過(guò)程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中x＝1

C. 2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯(cuò)誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯(cuò)誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯(cuò)誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點(diǎn)睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

（1）判斷裝置的名稱：A池為___________ ；B池為______________；

（2）鋅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________；銅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________；石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為__________________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________；

（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變�。┝�________g，CuSO4溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。

【題目】在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間（ ）

A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s