【題目】現(xiàn)有兩種有機物甲()和乙()，下列有關它們的說法中正確的是（ ）

A.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比均為3∶2

B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應

C.一定條件下，乙在NaOH溶液中可發(fā)生取代反應，而甲不能發(fā)生此類反應

D.甲的一氯代物只有2種，乙的一溴代物有2種

(1)在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應的化學方程式為_____________。

(2)CO2經過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應為

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

則a=________。

(3)T℃時。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合氣體中CH3OH 的體積分數(shù)與氫氣的物質的量的關系如圖所示。圖1中A、B、C 三點對應的體系。CO的轉化率最大的是____(填字母)，判斷理由是____________。

(4) 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密團容器中充入H2和CO的物質的量分別為2mol和1mol，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是_________。

②已知300℃時上述反應達到平衡時，CO 的平衡轉化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示：

①陽極區(qū)產生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因____________。

【題目】科學家預言自然界中可能存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素X，根據(jù)原子結構理論和元素周期律下列預測錯誤的是

A.X位于第七周期，第ⅣA 族B.X是金屬元素

C.XO2是酸性氧化物D.X元素的化合價有+2和+4

（1）在三個1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示（T表示溫度）。

①實驗Ⅲ在前10分鐘內N2平均反應速率v（N2）=_________________________；（寫出計算過程）

②與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ、實驗Ⅲ分別采用的實驗條件可能為_____________、__________________。

（2）常溫下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+H＋（aq）的化學平衡常數(shù)為5.55×10－10mol·L-1，則NH3H2O的電離平衡常數(shù)K=______________________（保留三位有效數(shù)字）。

（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在右圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線______________（加必要標注）。

（4）工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下，已知每還原1molNO，放出熱量120kJ，請完成下列熱化學方程式： NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋______(g) ΔH2＝__________________。

A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B. C+CO22CO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. C+H2OCO+H2

A.表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化

B.表中②組反應的離子方程式是2 MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

C.表中③組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e﹣

D.氧化性強弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

⑴操作Ⅱ中，用飽和Na2CO3堿性溶液吸收Br2，過程中有CO2產生，反應的粒子方程式為______，當0.6 mol Br2被吸收時，轉移電子的數(shù)目為______

步驟Ⅳ包含萃取，分液和蒸餾，該過程中不必用到的儀器有______填序號

a.燒杯 b.分液漏斗c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸發(fā)皿 f.冷凝管

某化學興趣小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，并探究氯水的性質

①將A，B，C相連，制得Cl2后加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進行甲，乙兩個實驗，實驗操作如下，將現(xiàn)象填入下表：

②由實驗乙不能推出氯氣與水反應的產物具有酸性，原因是______，若要制備純凈干燥的Cl2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→d

實驗完畢后，假設裝置C中氫氧化鈉和恰好完全反應，其反應方程式為______，反應后溶液中離子濃度由大到小的順序為______，常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為K，則常溫下NaClO水解反應的平衡常數(shù)為______(用含Ka和Kw的表達式表示)

（1）元素X在元素周期表中的位置為：___，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是___。

（2）元素Y的原子結構示意圖為___，Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法__。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是__(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母)。

a.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）X的最高價氧化物的結構式為__。

A. 簡單離子半徑：B>C

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: A<E

C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高

D. 相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多