(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結構式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。

②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

（1）已知：CO2（g）+ H2（g）H2O（g） +CO（g） ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH2= －90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式_________。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應采用的條件是_________（填字母）。

a 高溫高壓 b 低溫低壓 c 高溫低壓 d 低溫高壓

（3）250℃、在體積為2.0 L的恒容密閉容器中加入6 mol H2、2 mol CO2和催化劑，10 min時反應達到平衡，測得c（CH3OH） = 0.75 mol· L－1。

① 前10 min的平均反應速率v（H2）＝______ mol·L－1·min－1。

② 化學平衡常數(shù)的值 ______。

（4）以CO2（g）和H2（g）為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。

① 補全上圖：圖中A處應填入_____。

② 該反應需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的Δ H_____（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）CO2還可以與CH4反應生成CH3COOH。反應歷程如下圖1。（中間體的能量關系如虛框中曲線所示） 室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線，如下圖2。
①中間體①的能量______中間體②的能量。（填：“>”或“=”或“<”）

②從圖2中得出，室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)值為____。

回答下列問題：

（1）A的名稱是_______，B含有的官能團是_______________。

（2）①的反應類型是____________，⑦的反應類型是________________。

（3）C和D的結構簡式分別為______________、_________________。

（4）異戊二烯分子中最多有________個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為___________。

（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體__________（填結構簡式）。

（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線___________________。

實驗一　制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

①系列a實驗的實驗目的是________________。

②設計1號試管實驗的作用是________________。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為___________________________。

實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設計的實驗方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)

（5）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：______________________________________________________________________。

資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。

I.為探究SO2和Na2O2的反應產(chǎn)物，進行如下實驗。

（1）提出假設。假設一：反應產(chǎn)物為Na2SO3和O2；假設二：反應產(chǎn)物為___(填化學式)。

（2）實驗驗證。

①m的名稱為___。

②A中若用稀硫酸代替70%的硫酸，不足之處為___。

③試劑X不宜選擇___(填選項字母)。

a.生石灰 b.CaCl2 c.硅膠 d.P2O5

④B的作用___。

II.SO2可以用作葡萄酒的抗氧化劑和防腐劑。該小組同學通過下列操作測定某葡萄酒樣品SO2的總含量：量取V1mL樣品，加入足量稀H2SO4；將生成的SO2全部蒸出并用足量NaOH溶液吸收；調(diào)節(jié)溶液的pH后，用cmol/L的標準I2溶液滴定至終點，消耗標準液的體積為V2mL。

（3）滴定反應的離子方程式為___；樣品中的總含量為___mg/L(用含c，V1，V2的代數(shù)式表示)。

（4）若用足量稀鹽酸代替稀H2SO4，會導致所測SO2的總含量___(填偏高偏低或無影響)。

III．（5）設計實驗證明H2SO3的酸性強于H2CO3：___。(供選試劑：NaHCO3溶液、CO2、SO2、KMnO4(H+)溶液、NaOH溶液、澄清石灰水)

【題目】已知A與、CO形成B，B能發(fā)生銀鏡反應，C分子中只有一種氫，相關物質(zhì)轉化關系如下含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì)：

請回答：

有機物C的結構簡式是______，反應②的反應類型是______。

寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式______。

下列說法不正確的是______填字母。

A.化合物A屬于烴

B.化合物D含有兩種官能團

C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、G

提出猜想：

問題1：在元素周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，Fe2+的穩(wěn)定性弱于的Fe3+，Cu+的穩(wěn)定性也弱于Cu2+嗎？

問題3：硫酸銅溶液呈藍色，銅與濃硝酸常溫下反應生成的溶液也是藍色嗎？

實驗探究：

Ⅰ.解決問題1：

（1）實驗需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、___、___。

（2）為達到目的，某同學認為只要進行兩次實驗即可得出結論。請寫出實驗②的具體內(nèi)容。

①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；

②___。

Ⅱ.解決問題2的實驗和現(xiàn)象如下：

①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃時得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象回答下列問題：

（3）寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的離子方程式：___。

（4）從實驗中可得出的結論：當溫度在1000℃以上時___(填Cu2+或Cu+，下同)穩(wěn)定，在酸性溶液中___穩(wěn)定。

Ⅲ.解決問題3，某同學設計的實驗如下：

取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。

（5）另一同學認為此同學設計的實驗有缺陷，原因是___。

（6）銅與濃硝酸反應溶液呈綠色，有同學認為這是生成的NO2溶于其中的原因。請設計實驗說明此解釋是否正確(只需要寫出一種方法即可)。___

（1）ClO2的制備及性質(zhì)探究裝置如圖：

①儀器a的名稱為___，裝置B的作用是___。

②裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為___。裝置D的作用是___。

③ClO2可用于處理堿性含硫廢水(硫被氧化為最高價態(tài))，ClO2與Na2S溶液反應的離子方程式為___。

④裝置E用于吸收尾氣，反應可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

ⅰ.___；

ⅱ.___；

ⅲ.洗滌；

ⅳ.干燥。

（2）測定生成ClO2的質(zhì)量

實驗步驟如下：

a.取下裝置D，將其中的溶液轉入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌裝置D2～3次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度。

b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，指示劑顯示終點時消耗硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

①滴定至終點的現(xiàn)象是___。

②進入裝置D中的ClO2的質(zhì)量為___。

③若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果___(填偏高偏低或不變)。

A.中所有的碳原子可能在同一平面上

B.的一氯代物有4種

C.的命名為2，3-二甲基-1-丙醇

D.1mol與足量的NaOH溶液、溴水反應時，消耗NaOH和Br2的物質(zhì)的量為4mol和2mol

A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個

B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C.在金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個C原子

D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE