【題目】聚乙烯醇()為常見的滴眼液的主要成分，其生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯。用副產(chǎn)物乙酸甲酯催化醇解反應可制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l) ΔH。已知：υ正= k正χ(CH3COOCH3)χ(C6H13OH)，υ逆= k逆χ(CH3COOC6H13)χ(CH3OH)，其中υ正、υ逆 為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數(shù)，χ為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。

(1)反應開始時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)的變化關系如圖所示：

348K指的是曲線_______(填“①”“②”或“③”)，判斷的理由是_________；該醇解反應的ΔH_________0(填“>”或“<”)。

(2)338K時，以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=________；A、B、C、D四點中，υ正最大的是_______，υ逆最大的是_______。

(3)343K時，將己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1做為初始投料。則達到平衡后，初始投料比_______時，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大。

(4)該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是______。

a. 參與了醇解反應，但并不改變反應歷程

b. 使k正和k逆增大相同倍數(shù)

c. 降低了醇解反應的活化能

d. 提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率

A.推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放

B.利用晶體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.采用催化設施，將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

D.推進小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經(jīng)濟的快速發(fā)展

①糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解

②制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是

③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化

④葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體

⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應

⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料

⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液，出現(xiàn)沉淀，加水沉淀溶解

⑧將溴丙烷與NaOH溶液混合共熱， 再滴加硝酸銀溶液有沉淀生成，可證明溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生了反應

A.①⑤⑦B.②⑤C.③④⑥D.②⑥⑧

A.每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NA

B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)

C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小

D.NaHSO4不是弱電解質(zhì)

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

【題目】如圖是溫度和壓強對反應X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應的逆反應的ΔH＞0

下列關于化合物X、Y說法正確的是( )

A.X分子中含有三種官能團

B.X、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.X、Y分子均能發(fā)生氧化、還原、取代反應

D.1 mol X、Y分別與足量NaOH反應，消耗NaOH的最多量相同

A.最高價氧化物水化物的酸性：乙＞丁

B.甲的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)

C.戊元素位于第4周期第VIII族

D.乙、丙的最高價氧化物的水化物可以反應

A.c(NaOH)＞c(NH3·H2O)

B.c()=c(Na+)=c(OH-)

C.兩種溶液中水的電離程度相同

D.等體積的氨水和氫氧化鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸完全中和時，消耗的鹽酸體積相同

A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518 kJ/mol

B.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5518 kJ/mol

C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5518 kJ/mol

D.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5518 kJ/mol