(1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是__________(填字母)。

(2)能使酸性KMnO4褪色的有______種(填數(shù)字)。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填字母)。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式_________。

(5)寫出G與濃硝酸反應(yīng)生成烈性炸藥的化學(xué)方程式__________。

【題目】有兩種有機(jī)物Q()與P()，下列有關(guān)它們的說法中正確的是( )

A.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶2

B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)

C.一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)

D.Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種

利用化學(xué)方法合成味精的路線如下圖所示：

請回答以下問題：

(1)R的結(jié)構(gòu)簡式為________；由A生成B的反應(yīng)類型是________。

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為________；化合物H的化學(xué)名稱為________________。

(3)寫出由C生成D的化學(xué)方程式________________。

(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)，光譜測定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；

③1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5mol H2

(5)參照上述合成路線，寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________

明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載，鋅也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。

(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)?/span>________。

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是________。

③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型與相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。

④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。

A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．氫鍵

D．配位鍵 E．范德華力 F．金屬鍵

(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點(diǎn)為1975℃，ZnS的熔點(diǎn)約為1700℃。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是________________________________。

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。

A. CH2===CH—CH===CH21，3－二丁烯

B. 3－丁醇

C. 甲基苯酚

D. 2－甲基丁烷

A.該物質(zhì)的分子式是C10H10O

B.該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)最多可以與2mol NaOH反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)可以與4mol濃溴水發(fā)生反應(yīng)

A. Ka(HCN)的數(shù)量級為10-8

B. 點(diǎn)①時(shí)，向溶液中滴入幾滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

C. 點(diǎn)②時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 在標(biāo)示的四種情況中，水的電離程度最大的是②

A.丙烯B.2-甲基-2-丁烯

C.1-氯-1-丙烯D.2，3-二甲基-2-丁烯

①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反應(yīng)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A.由反應(yīng)①②可知，條件不同，乙醇與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同

B.由反應(yīng)②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C.由反應(yīng)①可知，乙醇燃燒時(shí)，碳碳鍵、碳?xì)滏I、碳氧鍵均斷裂

D.由反應(yīng)②可知，乙醇氧化為乙醛時(shí)，只斷開氫氧鍵

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是________（填序號）。

A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應(yīng) C.光解海水

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知：

由甲烷制氫氣的一個(gè)缺點(diǎn)是________。

(3)將進(jìn)行熱分解也可以制得氫氣 。熱分解制氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例的空氣，使部分燃燒，其目的是_________________________。

(4)鎂鋁合金（）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的、單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為得到的混合物在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金（）時(shí)通入氬氣的目的是____________________________________。

②在足量的的溶液中，混合物Y能完全釋放出。完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出的物質(zhì)的量為________。