(1)丙烯的加聚___；

(2)甲苯制TNT___；

(3)乙醇與濃硫酸共熱消去反應___；

(4)乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)的酯___；

(5)乙醛和銀氨溶液反應___。

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2

請回答下列有關問題：

①由H＋H→H2，當生成1 mol H2時，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當斷裂1 mol Cl2中的共價鍵時，要________243 kJ的能量。

②對于反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2 molHCl(g)時，反應過程中放出183 kJ的熱量，則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個反應：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。這兩個反應中，相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應生成相同質(zhì)量的HCl(g)時，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根據(jù)圖示的能量轉化關系判斷，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

【題目】某些化學問題可用相似的示意圖來表示。下列說法不正確的是

A.AB.BC.CD.D

(1)具有相同核電荷數(shù)的微粒是同一種元素________

(2)不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵________

(3)最外層電子數(shù)為2的元素不一定屬于主族元素________

(4)可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反應 ，設計成原電池________

(5)氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。其中，b極為正極，電極反應是O2＋4OH－+4e－=2H2O________

【題目】常溫下體積為1mL、濃度均為的XOH和溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A.的兩種溶液中的大于

B.已知常溫下， 溶液的，則

C.的二級電離平衡常數(shù)約為

D.升高溫度溶液的pH增大，XOH溶液pH減小

【題目】常溫下，的溶液中，、、三者所占物質(zhì)的量分數(shù)分布系數(shù)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是

A.的平衡常數(shù)

B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好為

C.常溫下HF的電離常數(shù)，將少量溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.在溶液中，各離子濃度大小關系為

【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）俗稱滌綸，是一種重要的有機高分子材料。其結構為。其合成路線如圖：

已知：

回答下列問題：

（1）B的名稱是__，C中官能團的電子式為__。

（2）A→D的反應類型為___。

（3）E的結構簡式為___。

（4）寫出C+F→PET的化學反應方程式__。

（5）G是F的同系物，其相對分子質(zhì)量比F多14，則符合該條件的G的結構共有__種，寫出其中苯環(huán)上只有一個取代基的結構簡式___。

【題目】常溫下，向溶液中，不斷通入HCl氣體忽略溶液體積變化，得到和與pH的變化關系如圖所示，則下列說法不正確的是

A.溶液中水的電離程度：

B.在y點時，通入的HCl氣體在標準狀況下的體積為

C.隨著HCl的通入，不斷減小

D.該溫度下，的

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)