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科目： 來源： 題型：

在某溫度時(shí)，將2molA和1molB通入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）=xC（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4mol，C的反應(yīng)速率為0.45mol?L^-1?min^-1．下列選項(xiàng)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．v（A）_正：v（B）_逆=1：2

B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D．A的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化

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科目： 來源： 題型：

一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（CH₃OH）為0.2mol?L^-1．CO₂（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．0～5min，CO₂的平均反應(yīng)速率為0.04mol?（L?min）^-1

B．反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的△H＜0

C．在T₂℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v_正＜v_逆

D．若T₁℃、T₂℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

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科目： 來源： 題型：

某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為1OL的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn)：①只升高溫度；②只改變體系壓強(qiáng)．分別測得新平衡時(shí)容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]．

	A	B	C
[濃度1]/mol?L^-1	0.05	a	0.05
[濃度2]/mol?L^-1	0.078	0.078	0.022
[濃度3]/mol?L^-1	0.06	0.06	0.04
[濃度4]/mol?L^-1	0.07	0.07	0.098

請找出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動(dòng)的原因是增大壓強(qiáng)

C．[濃度1]中a=0.05

D．該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)①過程中，測得各物質(zhì)在某一時(shí)刻的濃度為[濃度4]，則說明其在測定過程中出現(xiàn)了很大誤差

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上制硝酸可用氨催化氧化的方法，其反應(yīng)為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O△H＜0．某研究小組探究當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響．下列分析正確的是（　�。�

A．圖Ⅰ研究的是t₁時(shí)刻恒壓充入氦氣，t₂時(shí)刻達(dá)到平衡的v-t圖象

B．圖Ⅱ研究的是NH₃的含量與溫度隨時(shí)間的變化的關(guān)系曲線

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對O₂的含量的影響

D．圖Ⅳ研究的是氨平衡體積分?jǐn)?shù)與NO量的關(guān)系曲線

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科目： 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上可采用氫氣和二氧化碳在220～280℃和催化劑（Cu0-Zn0-Al₂O₃）作用下合成甲醇：①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.1kJ/mol^-1，與此同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.1kJ/mol^-1．下列說法正確的是（　　）

A．高溫有利于甲醇的合成

B．提高H₂與CO₂的物質(zhì)的量之比，可提高CO₂的轉(zhuǎn)化率

C．若分離出甲醇，則反應(yīng)速率減小，甲醇的產(chǎn)率降低

D．對于反應(yīng)①在恒容條件下充入He（g），使體系的壓強(qiáng)增大，則可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目： 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．如表所示研究目的和圖示相符的是（　�。�

A．