【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62－

①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_______________________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計算過程_____。

已知：LiPF6是一種白色結(jié)晶或粉末，潮解性強(qiáng)，遇水發(fā)生反應(yīng)如下：LiPF6＋H2OLiF＋POF3↑＋2HF↑

（1）反應(yīng)Ⅰ需要控制在60℃的條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_____________。

（2）反應(yīng)Ⅰ中有一種無色無味的氣體生成，該氣體的電子式為_______________。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______________________________________。

（3）高純LiPF6需要控制適當(dāng)過量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制備過程中不采用玻璃儀器的原因是____________________________。

（4）保持其他實驗條件都不變，在精制過程中加入提純?nèi)軇?/span>(雜質(zhì)和LiPO2F2均可溶解在提純?nèi)軇┲?/span>)，LiPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘Ξa(chǎn)品純度和收率(收率＝×100%)的影響如圖所示。由圖可知，隨著LiPO2F2濃度的減小，產(chǎn)品純度逐漸增大，收率逐漸降低。其原因可能是_______

（5）已知：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰可溶于水。工業(yè)級碳酸鋰中含有少量難溶于水且與CO2不反應(yīng)的雜質(zhì)。請設(shè)計從工業(yè)級碳酸鋰制備高純碳酸鋰的實驗方案。(實驗中須使用的試劑有：去離子水，CO2氣體；除常用儀器外須使用的儀器：恒溫水浴鍋、真空干燥箱)__________

（6）已知碳酸鋰Ksp=8.6×10-4,向濃度為0.2mol·L－1的硫酸鋰溶液中加入等體積的碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀,則所加碳酸鈉溶液的最低濃度為______________________。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_____min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

（4）反應(yīng)從開始至2分鐘末，B的物質(zhì)的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=_

（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填選項）。

a.容器中A與B的物質(zhì)的量相等

b.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

c.各物質(zhì)的濃度保持不變

（1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增加鹽酸體積：____________；

③加入等體積的NaCl溶液：__________；

④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒壓充入He：__________。

（3）可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項前的字母)

a．壓強(qiáng)不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

(1)“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中游離堿質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示，則最理想的質(zhì)量濃度為__________，理由是______________。

(2)如圖反映的是“除碲”過程中反應(yīng)溫度對碲脫除率的影響關(guān)系，70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。

(3)“除碲”反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)從“溶析結(jié)晶”回到“堿浸”的物質(zhì)除燒堿外，主要還有_____________(寫化學(xué)式)。

(5)“溶析結(jié)晶”母液中還含有少量SbO43-，可用錫片將Sb置換出來，錫轉(zhuǎn)化成最高價含氧酸鹽，寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為____________。

(2)“酸浸2”時溫度過高會使Te的浸出率降低，原因是________________________。

(3)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

“還原”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲，方法是：將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為____________________。在陽極區(qū)溶液中檢驗出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。

(5)常溫下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH＝5時，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

圖①： 圖②：

圖③： 圖④ ：

A．據(jù)圖①可判斷：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol

B．據(jù)圖②可判斷：某反應(yīng)在使用催化劑時比無催化劑時反應(yīng)速率大，且面積Saco>Sbdo

C．據(jù)圖③可判斷： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0

D．據(jù)圖④可判斷：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1

【題目】在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應(yīng)速率減小

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_____。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出某溶液中含該微粒的電子式_____，如何檢驗該離子_____。

（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_____（填序號）。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_____，理由是_________。Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、 ________、________以及等質(zhì)量的兩片張濾紙。

(2)計算，應(yīng)選擇下列________。

A．需要CuSO4固體8.0 g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g

(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。

(4)溶解、冷卻。若未冷卻，則所配溶液濃度會________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。若未洗滌，則所配溶液濃度會________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________。