A. 從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反應(yīng)的H>0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>__（填序號(hào)）．

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質(zhì)是__，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__．

（4）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__．

（5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱：

A．__；B．__；C．__；D．__．

A. 若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中 的濃度之比變大

B. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若不通N2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞

D. 石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好

(1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1＝－456kJ/mol

SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2＝－130kJ/mol

則I中SO2(g)→SO3(g)的熱化學(xué)方程式是_____。

(2)若Ⅲ中將SO2通入NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_____。已知：25℃時(shí)，H2CO3電離平衡常數(shù)：K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11；H2SO3電離平衡常數(shù)：K1＝1.5×10-2K2＝6.0×10-8

(3)若Ⅲ中將SO2通入NaOH 溶液中，得到NaHSO3溶液，用化學(xué)用語(yǔ)表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆過(guò)程_____。25℃時(shí)，SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，含硫各微粒(H2SO3、和)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) X(i)與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是_____(填字母)。

A.為獲得更多的NaHSO3，應(yīng)將溶液的 pH 控制在 4～5

B.pH＝3 時(shí)，溶液中 c()＞c(H2SO3)＞ c()

C.由 M 點(diǎn)坐標(biāo)，可以計(jì)算H2SO3H+＋的電離常數(shù)

D.pH＝9 時(shí)，溶液中存在c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)

(4)通過(guò)電解法可分離NaHSO3與Na2SO3混合物，如圖所示，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋 c 室只排出Na2SO3的原因_____。

(5)步驟 IV 中可以將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4的試劑是_____，_____(任意寫(xiě)兩種)。

【題目】已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止

C.v正(NO)＝v正(CO2)時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了化學(xué)平衡

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A. 氫化物的沸點(diǎn)：W<X

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

A. 酯化反應(yīng) B. 水解反應(yīng) C. 銀鏡反應(yīng) D. 加成反應(yīng)

A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說(shuō)明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位

【題目】不同溫度下，水溶液中的物質(zhì)的量濃度和的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是

A.M點(diǎn)和N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均呈中性

B.時(shí)，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離出來(lái)的可能為或

C.時(shí)，的NaOH溶液與的稀等體積混合，所得溶液的

D.向某溶液中加入酸或堿，均可以使該溶液從M點(diǎn)轉(zhuǎn)化為N點(diǎn)

(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。

A.陰極反應(yīng)式是：Na++e－=Na

B.可以用鐵做陰極，石墨做陽(yáng)極

C.燒堿和氯氣都在陽(yáng)極生成

D.離子交換膜是陰離子交換膜(只允許陰離子通過(guò))

(2)苦鹵的主要成分是 MgCl2，此外還含 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等離子。已知：生成氫氧化物沉淀的 pH

① 步驟 i 中加入 NaClO 的作用是_____，_____。

② 步驟 ii 需在 HCl 保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，HCl 保護(hù)氣的作用是_____。

③ 若向苦鹵中加入石灰乳，可以得到 Mg(OH)2沉淀，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋該反應(yīng)過(guò)程_____。

(3)海水淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理。用如圖所示 NaClO 的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。

① 裝置中由NaCl 轉(zhuǎn)化為NaClO 的離子方程式是_____，_____。

② 定量測(cè)定排出的海水中 Cl2 和 ClO－的含量。已知：2＋I2 =＋2I－。取 25.00 mL 排出的海水，加入過(guò)量 KI 溶液，然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3 溶液 b mL。該滴定操作選擇的指示劑是_____，通過(guò)計(jì)算可知排出的 海水中 Cl2 和 ClO－的總物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。