（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。

（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。

（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。

（4）在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：

（1）平衡時各物質的濃度；

（2）平衡時SO2的轉化率。

【題目】環(huán)境科學刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉，其中S為價去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為，。下列敘述正確的是

A.過硫酸鈉含個過氧鍵

B.若參加反應，共有個被還原

C.室溫下，中間產(chǎn)物溶于水所得飽和溶液中為

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

(1)該物質的分子式是___________________。

(2)該物質分子中含有的官能團有羥基、碳碳雙鍵和___________________。

(3)1mol 該物質與足量 NaOH 溶液反應，最多消耗 NaOH___________ mol。

(1)反應①，用 O2 氧化，反應條件為_________________。

(2)反應③的化學方程式是___________________。

(3)用 18O 標記乙醇分子中的氧原子，反應⑤生成物中含 18O 的物質結構簡式是______________。

已知：①R—Cl R—COOH

② R1CH2R2

③RCOOR1+R2CH2COOR3 +R1OH

(1)A 可與NaHCO3 溶液反應，其結構簡式是____________。B 中含有的官能團是─COOH 和______________。

(2)D 的結構簡式是_______________。

(3)D→E 反應會生成副產(chǎn)物 Y(分子式為 C17H32O6)，生成 Y 的化學方程式是_______。

(4)E→F 為兩步連續(xù)氧化反應，中間產(chǎn)物 X 可發(fā)生銀鏡反應，X 的結構簡式是____。

(5)H 的結構簡式是________________。

(6)I 的分子式為 C5H8O2，能使Br2 的 CCl4 溶液褪色，H→J 的反應類型是________。

(7)由K 經(jīng)兩步反應可得到化合物 M，轉化路線如下：

環(huán)己烷的空間結構可如圖1或圖2表示，請在圖3中將M 的結構簡式補充完整：____________。

已知：i．RCH2BrR—HC=CH—R′

ii．R—HC=CH—R′

iii．R—HC=CH—R′(以上R、R′、R″代表氫、烷基或芳基)

(1)A 屬于芳香烴，其名稱是_____________。

(2)B 的結構簡式是___________________。

(3)由 C 生成 D 的化學方程式是___________________。

(4)由 E 與 I2 在一定條件下反應生成 F 的化學方程式是_____________；此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與 F 互為同分異構體，此有機副產(chǎn)物的結構簡式是_________________。

(5)試劑 b 是__________________。

(6)下列說法正確的是______________(選填字母序號)。

a．G 存在順反異構體

b．由 G 生成 H 的反應是加成反應

c．1 mol G 最多可以與 1 mol H2 發(fā)生加成反應

d．1 mol F 或 1 mol H 與足量 NaOH 溶液反應，均消耗 2 molNaOH

A.第①組反應固體X中不含Fe

B.第②組反應中全部被氧化為

C.第③組并結合所學知識可知氧化性由強到弱的順序為：

D.第④組反應中既是氧化劑又是還原劑

【題目】是褐色固體，受熱分解為Pb的和價的混合氧化物，價的Pb能氧化濃鹽酸生成，價的Pb還原成價的Pb；現(xiàn)將加熱分解得到，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到，和的物質的量之比為，則剩余固體的組成及物質的量比是

A.混合的、B.混合的、PbO

C.混合的、、PbOD.混合的、、PbO

查閱資料可知：

①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol

②SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關物質的物理性質如下：

回答下列問題：

(1)a管的作用是__________。

(2)A中反應的離子方程式是__________。

(3)D中冷卻水的作用是________________。

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是__________(填序號)。

(5)錫粒中含銅雜質致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是________。

(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標準溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為__________。