步驟I原理如圖，在實驗室中完成該步驟所用裝置為 ______ 填序號。

某學習小組設(shè)計了實驗模擬步驟Ⅱ：

粗鹽溶解過濾NaCl溶液

該實驗中加入的作用是 ______ ；若向粗鹽溶液中加入的是濃溶液，則有難溶的生成，同時有氣體逸出．該反應的離子方程式為 ______。

學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使用量不足，第步沉淀中依然含有少量，試從平衡角度分析 ______。

在第步后增加過濾，并從濾渣中得到，工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學方程式為 ______ ； 若時直接將熔融，然后用惰性電極電解，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則該固體可能是 ______ 寫化學式；現(xiàn)有a g濾渣，用上二述方法處理回收Mg時產(chǎn)生標況下，剩余固體為c g。則濾渣中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為 ______ 不必化簡。

【題目】合成氨的反應為：3H2+ N22NH3，其反應的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)，則下列關(guān)系正確的是

A.v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B.v(H2)＝3 v(N2)

C.v(N2)＝2 v(NH3)D.v(NH3)＝3/2v(H2)

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當n (KOH)=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若某溫度下，反應后=11，則溶液中=

B.參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

【題目】金屬的回收是工業(yè)生產(chǎn)中的重要課題，利用某工業(yè)冶煉廢渣主要成分為和鐵、錫、鉛、銅的氧化物回收錫、銅、鉛的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

電爐冶煉時，焦炭的作用是______填“氧化劑”或“還原劑”，將焦炭粉碎的目的是______。熔劑的主要成分是氟石，高溫下能與反應生成兩種鈣鹽，其中之一為CaSiF6，該反應的化學方程式為______。

脫鐵后的溶液中含有少量的，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應的離子方程式為______。

已知可表示為：，則也可用氧化物表示為：______。

脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是______。

若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分數(shù)為，30t廢渣制得精錫 ，則錫的回收率為______。

【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應，則上述反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

【題目】有機化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：①

②(苯胺易被氧化)

請回答下列問題：

(1)烴A的名稱為_______，B中官能團為_______，H的分子式為_______，反應②的反應類型是_______。

(2)上述流程中設(shè)計C→D的目的是_______。

(3)寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_______。

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______種。

A.屬于芳香族化合物 B.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(任寫一種)

(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆詿NA為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無機試劑任選)。_______

(1)由乙烷制一氯乙烷的化學方程式為____________，反應類型為______________。

(2)在催化劑作用下，由乙烯制一氯乙烷的化學方程式為____________，反應類型為______________。

(3)以上兩種方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更適合用來制取一氯乙烷，原因是___________。

A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量

B.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示

C.同一化學反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于方程式的系數(shù)之比

D.化學反應速率常用單位有 mol·L-1·s-1 和mol·L-1·s-1

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

A.AB.BC.CD.D

已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L。

請回答下列問題：

(1)氣體Y為_______。

(2)固體X與稀鹽酸反應產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。

(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_______。

(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實驗操作是________。