【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質量關系，判斷下列說法正確的是（ ）

A.若，則氣體的壓強：甲乙

B.若，則氣體的摩爾體積：甲乙

C.若，則氣體體積：甲乙

D.若，則分子數(shù)：甲乙

I．制備氯氣

工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其原理如下圖所示。

(1)此過程中能量轉化形式為_____轉化為_____(填“化學能”或“電能”)

(2)電極乙為_____(填“陰極”或“陽極”)，A 口生成的氣體是_____

(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是 _____

(4)下列有關氯氣的說法中正確的是_____

a．實驗室常用排飽和食鹽水法收集

b．可使碘化鉀溶液變藍

c．轉化為 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于殺菌消毒

II．金屬防護

某小組同學為探究電極對金屬腐蝕與防護的影響，設計如下實驗：將飽和食鹽水與瓊脂(凝固劑，不參與反應)的混合液置于兩個培養(yǎng)皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均勻。分別將包裹鋅片和銅片的鐵釘放入兩個培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象如下。

(5)被腐蝕的是包裹_____的鐵釘(填“鋅片”或“銅片”)

(6)結合電極反應式解釋 i 中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_____

(7)結合以上實驗，請對鐵制零件的使用提出建議_____

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應。若有2 mol N2生成，則下列判斷正確的是( )

A.N2的體積為44. 8 L

B.有 0. 125 mol KNO3被氧化

C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.轉移電子的物質的量為10 mol

【題目】一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3(正反應是放熱反應)。下列關于該反應的說法正確的是

A. 降低溫度可以加快反應速率

B. 達到化學反應限度時，生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應速率

D. 1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

A.標準狀況下，11.2 L H2O 中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

C.16 g O2與16 g O3含有的氧原子數(shù)目相等

D.常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA

(1)實驗室選用上圖所示裝置制取、收集干燥的NH3，接口的連接順序是：a接_____(填小寫字母代號，下同)，_____接___，_____接h。

(2)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是____，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式：_____。

(3)在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量，溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子)：____。

(4)取反應后去除CaCO3的溶液分別做以下實驗，下列實驗判斷合理的是_____(填字母代號)。

A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀生成，說明CO2一定不足

B．滴加少量鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明CO2一定過量

C．測量溶液pH，若pH小于7，說明CO2一定過量

D．滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明CO2一定沒有過量

A.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.Cl2+H2O = H++Cl–+HClOD.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

A.體積比為8：11B.分子個數(shù)之比為11：12

C.物質的密度之比為11：8D.原子個數(shù)之比為11：12

(1)偏二甲肼與 N2O4 反應的熱化學方程式為_____

(2)反應中的氧化劑是_____

(3)火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O42NO2 當溫度升高時，氣體顏色變深，則該反應為_____熱反應(填“吸”或“放”)

(4)現(xiàn)將 1mol N2O4 充入一個恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明 N2O42NO2達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)

(5)在研究之初，科學家曾考慮將氧化性更強的F2或反應速率極快、釋放能量更高的N5 用作推進劑，但綜合分析后均未采用，請分析火箭推進劑應具備的特點是_____

Ⅰ.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在一定條件下合成甲醇。請按要求回答下列問題：

(1)反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系如圖所示。下列說法正確的是___(填字母代號)。

A．該可逆反應的正反應為吸熱反應

B．斷裂反應物中的化學鍵所吸收的總能量小于形成生成物中的化學鍵所釋放的總能量

C．曲線b是使用了催化劑對應的曲線，且加入催化劑后，反應熱變小

(2)CO、CO2和H2在合成過程中發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1＝－99 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3

則ΔH3＝____。

(3)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC的工作原理如圖所示：

則通入a氣體的電極是電池的____(填“正”或“負”)極，其電極反應式為___。

Ⅱ.已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)下，有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如圖所示：

(1)在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質量為80 g·mol－1，則該蒸氣中S2的體積分數(shù)不小于_____。

(2)若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，則S8中硫硫鍵的鍵能為_____。