(1)反應①發(fā)生消去反應，反應試劑和條件為________________。

(2)反應②選用的無機試劑為_________________。

(3)反應③的化學方程式是___________________。

A.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA

B.質量均為1.7 g的OH－和—OH，所含質子數(shù)目均為0.9NA

C.1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NA

D.60 g SiO2晶體中，含有SiO4四面體結構單元的數(shù)目為NA

【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A. x＝2

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

已知：VAc 的結構簡式為 CH3COOCH=CH2。

(1)B 與銀氨溶液反應的化學方程式是________________。

(2)乙炔與 C 反應的化學方程式是_____________。

(3)PVA 的結構簡式是____________。

【題目】已知某溫度下，某恒容容器中發(fā)生反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)，其平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是

A.該溫度下反應2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48

B.若該反應ΔH<0，則升高溫度化學平衡常數(shù)K減小

C.若升高溫度，逆反應速率減小

D.改變條件使平衡正向移動，則平衡時容器中一定比原平衡小

【題目】.在一定體積和一定條件下有反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達到平衡時,體系內各成分的體積分數(shù)相同

B. 達到平衡時,途徑Ⅰ的反應速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應速率v(H2)

C. 達到平衡時,途徑Ⅱ體系內混合氣體的壓強是途徑Ⅰ內混合氣體壓強的2倍

D. 達到平衡時,途徑Ⅰ體系內混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內混合氣體的密度的

已知：溴單質易揮發(fā)，微溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑；溴苯密度為 1.5 g·cm-3

(1)裝置 A 中盛放的試劑是______________(填字母)。

A．濃硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．硝酸銀溶液 D．四氯化碳

(2)證明苯與溴發(fā)生取代反應，預期應觀察到 B 中的現(xiàn)象是____________。

(3)反應后，將燒瓶中的紅褐色油狀液體進行提純，步驟如下：

①用 NaOH 溶液多次洗滌有機層至無色，得粗溴苯。NaOH 溶液的作用是_____________。

②向粗溴苯中加入無水氯化鈣進行干燥，靜置、過濾，得濾液。

③濾液中仍含有少量苯，經(jīng)_______________(填操作名稱)得溴苯。

A. 14g乙烯中所含氫原子數(shù)為2NA

B. 6g14C原子中所含中子數(shù)為4NA

C. 標準狀況下2.24LHC1氣體中所含H+數(shù)為0.1NA

D. 0.1mol氯氣溶于水制成飽和氯水，轉移電子數(shù)目為0.1NA

在有機物中，凡是具有—CHO結構的物質，具有如下性質：

①與新制氫氧化銅懸濁液反應，產(chǎn)生磚紅色沉淀；

②在催化劑作用下，—CHO被氧氣氧化為—COOH，即。

根據(jù)以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題。

（1）B的化學式為_________，C的結構簡式為__________。

（2）其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質有_________（填名稱）。

（3）C→D的化學方程式為______________。

（4）C + E→ F的化學方程式為 ______________。

A.混合后的溶液呈中性B.混合前兩溶液中水的電離程度不同

C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等D.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離