下列離子方程式正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

工業(yè)上由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
TiO₂

步驟Ⅰ

TiCl₄

Mg，800℃，Ar

步驟II

Ti
（1）寫出步驟ⅡTiCl₄→Ti的化學(xué)方程式．
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=kJ?mol^-1．

（2008?梅州一模）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第族；

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：，理由是：；
III．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（Ti）．鈦被譽為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：
（1）₂₂Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為；
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則它的化學(xué)式是．

已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)圖回答．
（1）E中含有的官能團名稱是；③的反應(yīng)類型是．C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）在化學(xué)上某些分子的式量可以輔助我們推斷該分子組成，已知B（C_xH_yO₂）分子的相對式量為162，則B的分子式為；
（3）在電腦芯片生產(chǎn)領(lǐng)域，高分子光阻劑是光刻蝕0.11μm線寬芯片的關(guān)鍵技術(shù)．B分子中酯基斷鍵水解生成E、F，F(xiàn)就是生產(chǎn)這種高分子光阻劑的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G可能有種結(jié)構(gòu)，寫出其中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

（2009?撫順模擬）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g） 

催化劑

△

 2SO₃（g）．某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于．
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學(xué)方程式（不必配平）．

（2010?金平區(qū)模擬）純凈的過氧化鈣（CaO₂）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸．
已知：①在潮濕空氣中CaO₂能夠發(fā)生反應(yīng)：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂ 2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂與稀酸反應(yīng)生成鹽和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂．CaO₂?8H₂O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂．
其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學(xué)方程式是；
（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是；
（3）該制法的副產(chǎn)品為（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是．       A．鹽酸       B．氨水
（4）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加．
（5）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步，準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)．
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（無色））
①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是；
②CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母表示）．

物質(zhì)A～K的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A是由兩種元素組成的化合物；B是非金屬單質(zhì)；J是金屬單質(zhì)．H的相對分子質(zhì)量比D大16（部分反應(yīng)物、生成物未列出）．

依據(jù)上述信息，回答下列問題：
Ⅰ．若A為固體，F(xiàn)是鹽，反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的重要反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)．
（1）G的電子式是；
（2）工業(yè)上反應(yīng)①在（填工業(yè)設(shè)備名稱）中進行；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；
Ⅱ．若A為氣體，E為活潑金屬單質(zhì)，且K與“Ⅰ”中的K不同．
（4）物質(zhì)A的分子式是；
（5）反應(yīng)②的離子方程式為．