【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B. 實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl－強

C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃

(1)在電解精煉銀時，陽極材料為___________。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。

(3)濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNO3反應的離子方程式為______________________。

(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。

(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為___________。

(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。

（1）X基態(tài)原子的電子排布式為__________________．

（2）C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為__________．

（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結構如圖1所示：

①與CO為互為等電子體的分子是_________．

②該配合物中氯原子的雜化方式為__________．

③在X2Cl22CO2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應的配位鍵_____________．

（4）阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個X+最近的Cl﹣的個數(shù)為____________,若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為ρg/cm3，試通過計算阿伏加德羅常數(shù)NA=___________________(列計算式表達)

A.增加溶液pHB.加入2.0mol/L NH4Cl

C.加入0.1mol/L MgSO4D.加入適量95%乙醇

（1）鋅片上的現(xiàn)象是______，電極反應為________。

（2）銅片上的現(xiàn)象是_________，電極反應為_________。

（3）電子由________經(jīng)導線流向_____________。

（4）若反應過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為 ______。

A. H2S熱穩(wěn)定性差，在加熱條件下會分解為硫單質(zhì)與氫氣

B. 部分金屬硫化物不溶于酸，將硫化氫通入CuSO4、FeSO4等溶液中會出現(xiàn)黑色沉淀

C. H2S具有毒性，可以用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗H2S

D. 久置的氫硫酸溶液易變質(zhì)，是因為H2S具有很強的還原性，被空氣中的O2氧化

A.常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B.在含有沉淀的溶液中加入固體，增大

C.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

D.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的

（1）用乙烯、己烷、乙酸乙酯、甲酸、葡萄糖、麥芽糖6種物質(zhì)名稱回答下列問題。

①作為衡量國家石油工業(yè)水平標志的物質(zhì)是______________。

②能因為萃取而使溴水褪色的是____________________。

③能發(fā)生水解反應的是_____________________。

④加熱條件下，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是____________。

（2）已知：RCHO＋R′CH2CHO，請寫出苯甲醛與丙醛在上述條件下反應，得到有機產(chǎn)物的結構簡式____________。

（3）已知：

Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維。可由間苯二甲酸（）和間苯二胺（）在一定條件下以等物質(zhì)的量縮聚合成得到。則Nomex纖維結構簡式為____________。

（4）下列物質(zhì)的反應，不屬于取代反應的是____________。（填序號）

A．+H2O

B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O

D．[式中R為CH3(CH2)15CH2—]

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為______，若鈣原子核外有7種能量狀態(tài)的電子，則鈣原子處于____(填“基”或“激發(fā)”）態(tài)，氧元素所在周期第一電離能由小到大的前三種元素依次是_______。

(2)硅能形成一系列硅氫化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷廣泛應用于微電子、制造太陽能電池。

①上述分子中硅原子存在sp2雜化的是____，屬于正四面體的是_____。

②硅烷鏈長度遠小于烷烴，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸點的變化規(guī)律可能是________.

(3) CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結構如下圖所示：

則與A距離最近且相等的X有___個，M的坐標是_____；若晶胞參數(shù)是r pm, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是_____g/cm3。

【題目】下列8種化學符號： 、、 、 、 、 、 、

（1）表示核素的符號共________種。

（2）互為同位素的是________和________。

（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是________和________。

（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是________和________。