（1）A的分子式是__。

（2）寫出A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（3）若A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

（4）甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)290℃，熔點(diǎn)18.17℃)，當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達(dá)到反應(yīng)溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)___？

A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 1mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

A.第 4min 時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度

B.第 6min 時(shí)，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)

C.第 8min 時(shí)的平衡常數(shù) K＝2.34

D.第 10min 到 14min 未標(biāo)出 COCl2 的濃度變化曲線

A.ClCH2CH2OHB.

C.CH2ClCHOD.HOCH2CH2OH

（1）該密閉容器的容積是___。

（2）達(dá)到未平衡狀態(tài)的時(shí)刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min內(nèi)，用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為__。

（5）達(dá)平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式__，反應(yīng)在10min內(nèi)所放出的熱量為__。

下列說法不正確的是（ ）

A.咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個(gè)平面上

B.1mol咖啡酸苯乙酯與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

C.1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D.1mol咖啡酸苯乙酯與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

A.常溫下，0.1mol·L-1 氨水的 pH＝11: NH3·H2O NH4+ + OH－

B.Mg 和 Cl 形成離子鍵的過程:

C.電解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl－

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng): CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O

下列分析正確的是

A. 該鋰離子電池正極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X與電池的Li電極相連

C. 電解過程中c(BaC12)保持不變

D. 若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

B. CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C. SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D. BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

B.配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需將先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉

C.溶液加蒸餾水稀釋，的水解程度增大，溶液的pH減小

D.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明