某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（　�。�

下列條件改變后，一定能影響化學平衡的是（　�。�

可逆反應達到化學平衡的標志是（　�。�

金屬的腐蝕現(xiàn)象普遍存在，全世界每年因金屬腐蝕造成的經(jīng)濟損失高達7000億美元，是地震、水災、臺風等自然災害造成損失總和的6倍．鋼制品在腐蝕過程中形成了原電池的現(xiàn)象被稱為電化學腐蝕，鋼鐵在發(fā)生電化學腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應可能是（　�。�

據(jù)報道，世界著名企業(yè)摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及NaOH溶液做電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其工作時的反應為2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則下列說法正確的是（　�。�

我國研制的“神舟七號”載人飛船于2008年9月25日晚間成功發(fā)射，這一壯舉令世界矚目！推動飛船前進的火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供，有關(guān)燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是（　　）

下列幾個過程中，屬于熵減的變化是（　�。�

為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?xH₂O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
再重復步驟二兩次．
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、、搖勻．
（2）用滴定管盛放KMnO₄溶液．
（3）當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，出現(xiàn)，即到達滴定終點．反應的離子方程式：
（4）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為．（保留兩位小數(shù)）
（5）根據(jù)步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO₄標準溶液進行滴定，則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)將．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO₄標準溶液的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察．
A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

化學式	溶度積（室溫時）Ksp	沉淀完全時的pH	氯化鈷晶體的性質(zhì)
Co（OH）2	5.9×10-15	9.4	CoCl2?6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定．110°C～120°C時脫水變成藍色無水氯化鈷
Fe（OH）2	1.6×10-14	9.6
Fe（OH）3	1.0×10-35	x

用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO₃（難溶）調(diào)pH時反應的離子方程式
（2）濾液中（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol/L時，可視為Fe³⁺沉淀完全．試計算室溫下，F(xiàn)e（OH）₃沉淀完全時，則x=．
（3）②步中用CoCO₃調(diào)pH略大于x的原因是．
（4）濾液中所含溶質(zhì)有，．
（5）為了防止CoCl₂?6H₂O脫水，“干燥”時宜采用的方法或操作是，．

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．回答有關(guān)中和反應的問題．
（1）用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出kJ熱量．
（2）如圖裝置中儀器A的名稱是，碎泡沫塑料的作用是．
（3）若通過實驗測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ?mol^-1，其原因可能是．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．