(1)B的官能團的名稱 ______。

(2)B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是______。

(3)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是 ______。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 ______。

(5)寫出由乙烯制聚乙二酸乙二酯的合成路線(無機試劑可任選) ______。

(1)甲的化學式是__________；乙的電子式是__________。

(2)甲與水反應(yīng)的化學方程式是__________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是__________(用化學式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學方程式__________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。

(1)①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行a．殺毒滅菌，b．混凝沉淀，c．過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是 ______ (填字母)

②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是 ______ (填字母)

a．福爾馬林 b．漂白粉 c．氯氣 d．臭氧

③石灰純堿法是常用的硬水軟化方法．已知25時Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合(假設(shè)溶液體積具有加和性)，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5molL-1，則生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小濃度為 ______ 。

(2)金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水。某興趣小組擬定以下流程，對Cr3+、Fe2+等離子的廢水進行無公害處理

請回答下列問題

①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________ ；

②過濾操作需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、 ______ ；

③活性炭的作用是 _________________ 。

(1)實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

試回答：

①實驗1、2研究的是_______________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_____________________________________________________。

(2)實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。

②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是___________。

A、硫酸鉀B、硫酸錳C、水D、氯化錳

(3)實驗三：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題：

①定性如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是______________________________。

②定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________。

請問圖中O點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為_____(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為_____。開始產(chǎn)生 CO2 氣體時對應(yīng)的離子方程式為_____。

II.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：

①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學方程式：___________。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學方程式：____________。

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________。

(2)NSR技術(shù)通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲存和還原，能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖所示。

①儲存時，吸收NOx(如NO、NO2)的物質(zhì)是______。

②還原時，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_______。

【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液含、、、生產(chǎn)CuCl的流程：

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見光分解變成褐色。

請回答下列問題：

(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比，單位時間內(nèi)得到的氣體多，其原因為______。

(2)濾液②需要加過量Z，檢驗Z過量的方法是______。

(3)寫出生成CuCl的離子方程式：______。

(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度，流程中的“過濾”操作適宜用下列裝置圖中的______填選項字母，過濾后，洗滌CuCl的試劑宜選用______填“無水乙醇”或“稀硫酸”

加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成，在一定溫度下建立兩個平衡：

I.CuCl

。

(5)分析、和、K的數(shù)學關(guān)系，在圖2中畫出、的關(guān)系曲線________(要求至少標出一個坐標點)

(6)氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的溶液，不斷搖動：

②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；

③立即用硫酸鈰標準溶液滴定至綠色為終點；

④重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為。

上述相應(yīng)化學反應(yīng)為、，則樣品中CuCl的純度為______保留三位有效數(shù)字。

【題目】氧化鈧廣泛應(yīng)用在合金電光源，催化劑，激活劑等領(lǐng)域，下列流程圖是用鈧精礦生產(chǎn)氧化鈧的方法之一：鈧精礦主要成分是鈧的氧化物，硅鐵等氧化物

回答下列問題：

濾渣I是______填化學式。在實驗室里，操作Ⅰ必要的玻璃儀器有燒杯、______。

調(diào)pH的目的是______，如何檢驗含鈧粗液中不含離子______。

寫出制取草酸鈧餅的化學方程式______。

寫出草酸鈧餅在空氣中灼燒的化學方程式______，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

某工廠用的鈧精礦制備純氧化鈧，得到純產(chǎn)品，則鈧精礦中鈧的質(zhì)量分數(shù)是______假設(shè)Sc的利用率為。

請回答：

(1)B中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

(2)C+D→E的化學方程式為___________________________________。

(3)下列說法正確的是______

a.C物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈

b.有機物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別

c.實驗室制備E時，加入濃鹽酸做催化劑

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化

【題目】常溫下，對于①溶液②的HCl溶液③的NaOH溶液④溶液，下列說法正確的是

A.①和②分別稀釋100倍后的pH：②＜①

B.水電離出的：④＞③＞②＞①

C.①和③混合后溶液呈中性：

D.①和④混合后溶液呈酸性：

【題目】常溫下，下列說法正確的是

A.分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

B.的溶液加水稀釋倍后，

C.pH相等的、NaOH溶液中，水的電離程度相同

D.溶液中：