(1)試管a中導管連接方式為___________(填A或B)。

(2)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，其中銅絲由黑變紅的反應方程式為_________。

(3)反應進行一段時間后，若要檢驗試管b中收集的物質，進行的操作為_________。

已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)

②B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰，G為一氯代烴；

③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表鹵素原子，R1、R2代表烴基)。

④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烴基)。

請回答以下問題：

(1) B的化學名稱為______________________。

(2)由G生成H的化學方程式為_____________________。

(3)由C生成D的反應類型為_____________。

(4)F的結構簡式為_________________。

(5)I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構)。

①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是________(寫出其中一種的結構簡式)。

(6)參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線___________________。

已知：Ⅰ. RCOOR’+R’’OH RCOOR’’+R’OH

Ⅱ.

請回答下列問題：

(1) A的分子式是___________。

(2) E的結構簡式是________________，反應⑥的反應類型是____________ 。

(3)等物質的量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應，生成的氣體在相同狀況下體積比為______。

(4) J中官能團的名稱為__________。

(5)寫出反應⑤的化學方程式：__________________。

(6)寫出一種符合下列條件的PMAA單體的同分異構體的結構簡式：_________________。

a.具有PMAA單體的所有官能團b.能與新制銀氨溶液反應產生銀鏡c.含有3種不同化學環(huán)境的氫原子

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×1010.2

D. 當lg V=2時，若X2CO3溶液的溫度升高，溶液堿性增強，則減小

（1）電源A中a為________極。

（2）濾紙B上發(fā)生的總反應方程式為：______________。

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為：______________，電極f上發(fā)生的反應為：______________________，槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質溶液)。

回答下列問題：

（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中中空導管B的作用是_______________。

（2）把干燥的氯氣通入裝有50.0mL干燥苯、少量鐵屑的三頸燒瓶C中制備氯苯，寫出本方法制備氯苯的化學方程式。_______________。

（3）C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②_______________，D出口的主要尾氣成分有___________________。

（4）提純粗產品過程如下：

凈化過程中加入無水CaCl2的目的是_____________。

（5）實驗中最終得到產品22.5mL，產率為______________。

（6）氣相法制氯苯是將空氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃，迪肯型催化劑（CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上）存在下進行氯化，發(fā)生反應生成氯苯。其反應方程式為：_______________。

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅Ⅰ，氨水吸收在生產過程中產生的CO和等氣體，銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：； 完成下列填空：

如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是 ______ 選填編號

減壓 增加的濃度 升溫 及時移走產物

銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式： ______

簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件．______

銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為 ______ 通過比較 ______ 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱．

已知與分子結構相似，的電子式是 ______ 熔點高于，其原因是 ______

提取的中含少量、將產品溶解，加入，加熱至沸，再加入溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是 ______ 濾渣的主要成分是 ______ 、 ______ ．

稱取小蘇打樣品含少量，配置成250mL溶液，取用鹽酸滴定，消耗鹽酸實驗中所需的定量儀器出滴定管外，還有 ______ 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 ______ 樣品中質量分數(shù)為 ______ 保留3位小數(shù)

將一定量小蘇打樣品含少量溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測量定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果 ______ 選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”

（1）寫出中含氧官能團的名稱_______________；

（2）屬于__________類化合物；

（3）CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式為________；

（4）寫出實驗室制乙炔的化學反應方程式_________________；

（5）①稱取3.4g某有機化合物A，完全燃燒后生成1.8g H2O和8.8g CO2，已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為68，則該有機物的分子式為_________________；

②該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下：

試推測有機物A的結構簡式為_________________________；

③與A屬于同類有機物的同分異構體包括A共有_________種。

A.圖①表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

B.圖②是在以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1：1

C.圖③表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

D.圖④中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質分子的結構式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。

(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。

①原子晶體 ②離子晶體 ③金屬晶體 ④分子晶體

(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學式)：__________；Y、Z的氫化物分子結合H+能力較強的是(寫化學式)________。

(4)下列可作為比較D和Na金屬性強弱的依據(jù)是________。(填序號)

a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點

b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱

c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低

d．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

(5)Y的氫化物和Z的單質在一定條件下反應生成Z的氫化物(產物之一)，該反應的方程式為___________。

(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由__________。