A.從E口逸出的氣體是 Cl2

B.每生成 22.4 L Cl2，同時產(chǎn)生2 mol NaOH

C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

D.依次用Na2CO3、NaOH、BaCl2、鹽酸等試劑除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子

A. 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C. 在t℃時，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D. 在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

A.銅做正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.鹽橋中的陰離子會移向 CuSO4 溶液

C.正極附近的 SO濃度逐漸增大

D.鋅片表面被氧化

（1）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學方程式為______。

（2）干燥NH3應選用的干燥劑是______。

（3）圖1中方框內收集NH3的裝置可選用圖2中的______（填序號）。

（4）尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是______。

A.加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

B.a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

C.d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D.該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，九種短周期元素用字母表示原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

請回答下列問題；

、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的離子是 ______ 填離子符號

的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式 ______ 。

含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用離子方程式表示

關于圖乙所示轉化關系代表鹵素，下列說法錯誤的是 ______ 。

A.

B.

C.y、z的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多

D.途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易

元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應用性極強，通過反應：制得．該反應中水的作用與下列中水的作用相同的是 ______ 。

A.鈉與水反應制氫氣 過氧化鈉與水反應制氧氣

C.氯氣與水反應制次氯酸 氟單質與水反應制氧氣

，f的最高價氧化物的水化物的，使含的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為 ______ 。

元素e和g組成的簡單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序為 ______ 。

（1）第一電離能 Y ________________ Z，電負性 Y ________________ Z（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學式________________。

（3）若向含有Q2+ 的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有_____________色晶體析出，該晶體中，中心離子的電子排布式為________________，配體為________________。

（4）已知 W 、 Y 形成的一組二元化合物化學式：、、、 其中，分子中 Y 原子的雜化類型為________________；這組化合物的通式為________________。W、Y 形成的化合物的種類比 W、X 形成的化合物的種類________________ 填“多”或“少”。

（5）Q單質的晶體屬于面心立方最密堆積。已知 Q 單質的密度是 ，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，Q 的相對原子質量為 M，則 Q 晶體中最鄰近的原子核間距為________________ cm 用含 M、d、NA 的代數(shù)式表示 。Q原子在晶胞中的空間利用率為________________（用含N的代數(shù)式表示）。

【題目】Bodensteins 研究了反應 2HI(g) I2(g)＋ H2(g)，某溫度下，上述反應中，正反應速率為υ正=k正c2(HI),逆反應速率為υ逆=k逆c(I2)·c(H2),，其中k正、k逆為速率常數(shù)，根據(jù)以上內容得出的結論，不正確的是

A.反應物濃度越大，正反應速率越大

B.生成物濃度越大，逆反應速率越大

C.該反應的平衡常數(shù)K =k正/k逆

D.速率常數(shù)的大小與反應程度無關系

① 它們位于三個不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（KJ/mol）：

③B與F同主族。

④A、E 都能與 D 按原子個數(shù)比 1：1 和 2：1 形成化合物。

⑤B、C 都能與 D 按原子個數(shù)比 1:1 和 1:2 形成化合物。

（1）寫出只含有 A、B、D、E 四種元素的兩種無水鹽的化學式：_______________________________

（2）B2A2 分子中存在______________ 個鍵，_____________個鍵。

（3）人們通常把拆開 1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱(△H)化學反應的反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

試計算1molF單質完全燃燒時的反應熱△H=________(已知1molF單質中含2mol F—F鍵，1molFO2中含有4mol鍵F—O)。

A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B.反應可表示為X＋3Y 2Z

C.平衡常數(shù) K = 1600 mol－2·L2

D.增大壓強和升高溫度，平衡正方向移動