【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）

A.P3＞P4，y軸表示C的轉(zhuǎn)化率

B.P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

①用物質(zhì)A 表示的反應(yīng)平均速率為 0.3mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol·L-1·s-1

③2s 時(shí)物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為 70%

④2s 時(shí)物質(zhì)B 的濃度為 0.7mol·L-1

其中正確的是（ ）

A.①③B.①④C.②③D.③④

A.1：9B.1：1C.1：2D.1：4

【題目】我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅，試回答下列問題。

基態(tài)銅原子最外層電子所占用能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為______。

黃鐵礦主要成分是提取硫和制造硫酸的主要礦物原料，產(chǎn)物氧化鐵也可以用于煉鐵，寫出的電子式______。

金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域。

受熱易分解為和，請(qǐng)從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明CuO受熱易分解的原因：_________

向氯化銅溶液中加入過量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的晶體。上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有______和______。

在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配離子，則1mol該配離子中含有的鍵的數(shù)目為_______。

的鹽酸溶液能吸收CO而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，氯化羰基亞銅結(jié)構(gòu)示意圖如圖。則該化合物中與形成配位鍵的原子是______。

金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示：

該合金的化學(xué)式為______；

已知該合金的密度為，阿伏加德羅常數(shù)值為，兩個(gè)金原子間最小間隙為。則銅原子的半徑為______寫出計(jì)算表達(dá)式。

【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9％的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D. 當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

【題目】下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是

A.M層全充滿而N層為的原子和位于第四周期第IB族的原子

B.2p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的原子

C.價(jià)電子排布為的原子和原子序數(shù)為20的原子

D.3p能級(jí)有兩個(gè)空軌道的基態(tài)原子和M層電子數(shù)為1的原子

【題目】時(shí)，下列關(guān)系式正確的是

A.的溶液與的溶液等體積混合：

B.鹽酸與的混合溶液，稀釋10倍后：

C.pH相同的①；②；③三種溶液稀釋后：②>①>③

D.同濃度的①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3溶液中的濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>②>⑤>④>①

A. 2∶11B. 2∶9C. 11∶2D. 9∶2

(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是__________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

(3)在利用比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。其中：

①能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是__________；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是__________；

③B和C的組合比較所研究的問題是__________；

(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比__________。