A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是___（寫出有關(guān)的離子方程式）；

（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___（用c（Bn+）表示相應(yīng)離子濃度）；

（3）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是___；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也可以促進(jìn)醋酸鈉水解

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離

（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是___；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（5）常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是___；

A．0.02molL1CH3COOH與0.02molL1NaOH溶液等體積混合液

B．0.01molL1CH3COOH與0.03molL1NaOH溶液等體積混合液

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

（6）用pH試紙?jiān)诔�溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH（CH3COONa）__pH（Na2CO3）。（填：“>”、“<”或“=”）

【題目】已知：，。時(shí)，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.M點(diǎn)溶液中：

B.的數(shù)量級(jí)為

C.M點(diǎn)到N點(diǎn)：的值不變

D.N點(diǎn)：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙兩容器中平均反應(yīng)速率v(A)與v(X)的大小關(guān)系是___。（填序號(hào)）。

A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.無法比較

（2）甲中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若給甲容器升溫，正反應(yīng)速率將___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）表示乙中反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___（填序號(hào)）。

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的溫度不再發(fā)生變化

④3v正(Y)＝2v逆(Z)

Ⅱ：工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol1

某化學(xué)興趣小組同學(xué)研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為___。

（2）容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。

（3）下列敘述正確的是___（填字母）。

a．平衡時(shí)，兩容器中H2 的體積分?jǐn)?shù)相等

b．容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6

c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的速率相等

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

A.常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所加的兩溶液的體積恰好相等

B.常溫下，NaAc溶液的PH等于8，則

C.常溫下，的溶液和的溶液中，水的電離程度是：前者大于后者

D.常溫下，的溶液中，

A.圖中T1＜T2

B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

【題目】某密閉容器中充入一定量N2、H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），測得NH3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)△H＞0

B.N2轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a

C.化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a

D.平衡常數(shù)K：b＞c＞a

(1)用活性炭還原NO的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時(shí)，各物質(zhì)起始濃度及10 min和20 min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：

①在10min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，20min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是____。

②在20min時(shí)，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時(shí)反應(yīng)v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)工業(yè)上由N2、H2來制備NH3。不同溫度下，向三個(gè)相同的容器中投入相同的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測得不同溫度時(shí)平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)增大而變化如圖所示。

①M(fèi)點(diǎn)的v正_______Q點(diǎn)的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。

②圖中三條曲線對應(yīng)的溫度分別為T1、T2、T3，其中溫度最高的是____。

③恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填選項(xiàng)字母）

A． 2v(N2)＝v(NH3) B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不變

C．反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D．3 molH－H鍵斷裂的同時(shí)，有2molN－H鍵斷裂

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）有如下關(guān)系 v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp（壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）間的關(guān)系是k1＝____；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______。

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化