【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

(1) NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應(yīng)原理如下：

NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。

(2)土壤中的硫循環(huán)如圖所示，土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸，該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為________________。

(3)電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖所示，陰極電極反應(yīng)式為___。

(4)向恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol O3，發(fā)生如下反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0。不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。溫度低于100℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是____；當(dāng)溫度高時(shí)，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，可能的原因有：①______，②______。

下列說法不正確的是（ ）

A.①→②放出能量

B.①→②中形成碳碳鍵

C.①→②中碳?xì)滏I發(fā)生斷裂

D.由②得到乙酸的過程中，形成了氧氫鍵

A.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液

B.某烷烴主鏈4個(gè)碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體有2種，則與其碳原子個(gè)數(shù)相同的且主鏈4個(gè)碳原子的單烯烴有4種

C.1mol有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH

D.有機(jī)物分子中所有原子在同一平面內(nèi)

A.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

C.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

D.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1

A.防止FeCl2溶液變質(zhì)而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

B.向銅粉中滴加稀硝酸，產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.Na2O2是重要的供氧劑：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

A.雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應(yīng)生成的物質(zhì)的量之比為2：3：1

B.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol雷瑣苯乙酮跟足量反應(yīng)，最多消耗4 mol

D.1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

B. Ce3＋是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑

C. 上述反應(yīng)中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

已知：①FeS2難溶于水，能還原Fe3＋，硫元素被氧化成SO42-。

②金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍見下表：

(1)濾渣Ⅰ的主要成分可與某種酸反應(yīng)，其氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為____________；濾渣Ⅱ經(jīng)灼燒后可用于_______(寫出一種用途即可)。

(2)“還原”的目的是__________，寫出“還原”步驟中涉及反應(yīng)的離子方程式_________。

(3)“除鋁”反應(yīng)過程中控制的pH范圍是_______________________。

(4)操作Ⅲ包含3個(gè)基本的實(shí)驗(yàn)操作，依次是_______________，“洗滌”時(shí)的試劑最好選用下列中的____________(填代號(hào))

A.熱水 B.氯水 C.乙醇 D.飽和食鹽水

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+：___________________________。