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【題目】已知下列熱化學方程式:

H2(g)O2(g)H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol1

H2O(g)H2(g)O2(g) △H=+241.8 kJ·mol1

C(s)O2(g) CO(g) △H=-110.5 kJ·mol1

CO2(g)C(s)O2(g) △H=+393.5 kJ·mol1

回答下列問題:

(1)上述反應中屬于放熱反應的是_________________________。

(2)H2的燃燒熱為____________C的燃燒熱為_____________。

(3)CO燃燒時的熱化學反應方程式為______________________________。

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【題目】短周期元素X、Y、Z、WQ在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A.W、Y對應的簡單氫化物的沸點前者高

B.陰離子的還原性:W2->Q-

C.離子半徑:Y2>Z3

D.元素的非金屬性:Y>W

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【題目】鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進行資源回收研究,設計實驗流程如下:

1)第步反應得到的沉淀X的化學式為____________________

2)第步反應的離子方程式是___________________________。

3)第步反應后,過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有_____________________。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實驗操作的角度給出兩種可能的原因:____________________、_______________________________________。

4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g,第步反應中加入20.0mL3.0mol.H2SO4溶液,假定正極材料中的鋰經(jīng)反應完全轉(zhuǎn)化為Li2CO3,則至少有________________gNa2CO3參加了反應。

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【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:

(1)上表的6種酸進行比較,酸性最弱的是:_____HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中,最難結(jié)合H+的是__________。

(2)在濃度均為0.1mol/LHCOOHH2C2O4混合溶液中,逐漸滴入0.1mol/LNaOH溶液,被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_________。

(3)已知HNO2具有強氧化性,弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同時有沉淀和無色氣體生成,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色,試寫出兩酸之間的化學反應方程式:___。

(4)下列離子方程式書寫正確的是________

A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-=2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液,寫出離子方程式___。

(6)已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×108。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO31molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體,充分反應后,氣體全部被吸收,計算某些物質(zhì)的量:Na2CO3______、NaHCO3______

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【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO,反應為:

5COg+I2O5s5CO2g+I2s);△H1

1)已知:2COg+O2g2CO2g);△H2

2I2s+5O2g2I2O5s);△H3

則△H1=____________________(用含△H2和△H3的代數(shù)式表示).

2)不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的1L恒容密閉容器中通入1molCO,測得CO2的濃度cCO2)隨時間t變化曲線如圖.請回答:

①從反應開始至a點時的反應速率為vCO=______________,b點時化學平衡常數(shù)Kb=______

d點時,溫度不變,若將容器體積壓縮至原來的一半,請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線_________

③下列說法正確的是_____.(填字母序號)

A.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應達到平衡狀態(tài)

B.兩種溫度下,c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等

C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

Db點和d點的化學平衡常數(shù):KbKd

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【題目】下圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù),下列說法不正確的是

A. 圖中溫度:T3>T2>T1

B. 圖中pH關(guān)系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)

C. 圖中五點Kw間的關(guān)系:E>D>A=B=C

D. C點可能是顯酸性的鹽溶液

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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖Ⅱ表示常溫下,0.100 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲線。

C.圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,醋酸溶液電離程度:c<a<b

D.圖Ⅳ表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況,由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a

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【題目】反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密閉容器中進行,下列說法正確是

A.保持容器體積不變,增加C的物質(zhì)的量,反應速率增大

B.保持容器體積不變,充入N2容器內(nèi)氣體壓強增大,化學反應速率增大

C.保持壓強不變,充入N2容器內(nèi)氣體壓強不變,化學反應速率減小

D.保持容器體積不變,隨著反應進行氣體物質(zhì)的量增多,壓強增大,反應速率逐漸加快

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【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見物質(zhì),一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其它產(chǎn)物已略去。

若丁為KOH溶液,寫出乙的一種用途________,甲丙的離子方程式為________

若丁為Fe,寫出向丙溶液中加入NaOH溶液的化學方程式:________;該實驗現(xiàn)象為________。

若甲、乙、丙均為焰色反應呈黃色的化合物,則丁可能為________。

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【題目】X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16,其常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA族

B. 1 mol Y和3 mol Z在一定條件下充分反應生成2 mol C

C. A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應

D. C和X一定條件下能反應生成A和B

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