【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，分析其結(jié)構(gòu)，并回答下列問題：

(1)寫出其分子式：____________________________________________。

(2)其中含有____個(gè)不飽和碳原子，分子中有____個(gè)雙鍵。

(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。

(4)分子中的飽和碳原子有______個(gè)，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個(gè)。

(5)分子中C—C===O鍵角約為__________，H—C≡C鍵角約為________。

A. 電池放電時(shí)，Na+從a極區(qū)移動(dòng)到b極區(qū)

B. 電池充電時(shí)，b極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是:NaNiFeIII(CN)6+ e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6

C. 金屬鈉可以作為該電池的負(fù)極材料

D. 若用該電池電解飽和食鹽水，理論上每生成1molCl2，電池內(nèi)有，1molNa+通過間子交換膜

（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C…；其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：___

（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表(可不填滿)___

（3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量，反應(yīng)管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。

①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

②反應(yīng)管內(nèi)溶液紫紅色消失后，若沒有及時(shí)停止通氣，則測得的SO2含量___(選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”)

③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___。

A.陽極區(qū)酸性增強(qiáng)

B.陰極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

C.該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4

D.電解時(shí)兩個(gè)電極都只能用惰性電極

①反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)　 ②銅片消耗完所需時(shí)間　

③反應(yīng)后溶液中的銅離子濃度(反應(yīng)前后溶液體積不變)　 ④反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)

A.①③B.②④C.①④D.②③

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～E裝置的氣密性，其操作是首先____，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放的試劑是________。

（3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是________；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（4）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g，通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是________（用化學(xué)式表示）。

（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。請寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。

（6）為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.l mol/L氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是________。

②乙同學(xué)取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是________，則證明一水臺(tái)氨是弱電解質(zhì)。

A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

A. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH-+e-=NiO(OH)+H2O

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 放電時(shí)，OH－移向鎳電極

D. 充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連

① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的 。

② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。

③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和 。

（2）以下為苯的取代反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。

①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。

②檢驗(yàn)裝置的氣密性。

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進(jìn)行反應(yīng)，放入適量混合液后，關(guān)閉K1。

寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C的作用是 。

④反應(yīng)結(jié)束后，用試管取少量D中的溶液，加入

（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。

⑤把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ，操作名稱為 。

下列有關(guān)說法不正確的是

A. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L

B. b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同

C. a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na＋、AlO2－、OH－、H+

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－