【實(shí)驗(yàn)過程】

(一)鋁的回收

①稱取16.0g廢棄電池原料；

②用98.3%的硫酸進(jìn)行酸浸、稀釋、除雜、過濾；

③將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mlg.

(二)草酸鋁的制備

④配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液；

⑤量取0.10mol/L的草酸銨溶液20.00mL,并加入一定量的分散劑，緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL,攪拌lh；

⑥沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為m2g。

【問題討論】

(1)在用98.3%的硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，浸出率與條件的關(guān)系如圖所示:

由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為________。

(2)步驟③蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、_______、_______。

(3)鋁的回收率為_______ (回收率=回收鋁的質(zhì)量/原料的質(zhì)量）。

(4)步驟⑥中洗滌晶體時(shí)先用蒸餾水再用乙醇洗滌，這樣洗滌的原因是_______。

(5)該研究小組在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，若用0.90mol/L草酸銨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會(huì)導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)超過實(shí)際草酸鋁的質(zhì)量。經(jīng)分析，結(jié)晶生成物為(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。 現(xiàn)稱取3.990g該結(jié)晶水合物進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。己知450℃時(shí)剩余固體只有Al2O3。第II階段共產(chǎn)生氣體2.016L (標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體通入足量的石灰水中產(chǎn)生3.000g沉淀。請(qǐng)計(jì)算求出該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為______。

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡: H2OH＋+ OH－ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變

C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-) 增大

A. a、b、c三點(diǎn)由水電離的c(H+)依次減小

B. V＝40

C. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pH

D. a、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

（1）Na2CO3 固體（NaHCO3）：______________，___________________________________。

（2）NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ：_____________，_______________________________。

（3）銅粉中混有鐵粉：______________，_______________________________。

（4）鐵粉中混有鋁粉：______________，_______________________________。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）金剛烷的分子式為___________，其分子中的CH2基團(tuán)有______個(gè)；

（2）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)④的方程式___________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________；

（3）已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)：RCHO+R’CHO,請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置（忽略其他有機(jī)物）。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率×100%，下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存

C. 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. 若=75%，則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_____________。

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式為_______。有關(guān)上述(2)實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填序號(hào))____________。

①溶液中Na+向A極移動(dòng)

②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

(3)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為：_________________。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）______導(dǎo)出。

（1）丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。

已知：①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g) △H1= +156.6 kJ/mol

②C3H6(g) → CH4(g) + C2H2(g ) △H2= +32.4 kJ/mol

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=________kJ/mol。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是KOH溶液。則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。

（3）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則該溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“=”、“＜”），原因是_____________（用離子方程式和必要的文字說明）。

（4）常溫下，請(qǐng)寫出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各離子濃度大小關(guān)系式：_______ ；

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B. 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C. 的氫硫酸和亞硫酸的分別為和

D. 氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

（2）與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.1mol與充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①的平衡轉(zhuǎn)化率________%，反應(yīng)平衡常數(shù)___________________。

②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，的轉(zhuǎn)化率______，該反應(yīng)的______0。（填“”“”或“”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使轉(zhuǎn)化率增大的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A. B. C. D.