A. 溫度為78 ℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O

B. 取適量380 ℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe3O4

C. 在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D. 溫度為159 ℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

A. 0.2 mol·L－1與0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比為2:1

B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:2

C. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=2×10－5，則0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常數(shù)為5×10－10

D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)

【題目】中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，如本草圖經(jīng)中曾有對(duì)青礬的描述：“形似樸硝而綠色，取此物置于鐵板上，聚碳，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金升者是真也。”對(duì)于文中描述，下列說(shuō)法正確的是　　

A.樸硝既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)

B.青礬的成分為

C.文中使用了蒸發(fā)結(jié)晶的分離方法

D.文中的反應(yīng)涉及了氧化還原反應(yīng)

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B．加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D．增大壓強(qiáng),有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟得到綠礬

D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時(shí)SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生影響

B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗(yàn)生成的CO

C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

D. 若將④中的無(wú)水CaC12換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，經(jīng)反應(yīng)5 min后，測(cè)得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說(shuō)法正確的是

A. 5 min 內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1

B. 第5min時(shí)C的反應(yīng)速率為0.06 mol·L-1·min-1

C. 經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入A，正反應(yīng)速率變大

D. 平衡狀態(tài)時(shí)，生成1molD時(shí)同時(shí)生成1molA

A.沉淀a中含有的單質(zhì)是Cu、Fe

B.②的離子方程式是Fe2++H2O2+H+=Fe3++2H2O

C.操作Ⅱ用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

D.溶液B中含有的陽(yáng)離子主要是Ba2+、Na+

Ⅰ.Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。

(1)①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過(guò)高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是___。

②上述反應(yīng)完成后，測(cè)得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：

用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：___。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)：當(dāng)a=7時(shí)，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對(duì)Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：

i.反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化；

ii.溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。

①分析，假設(shè)i不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___。

②其他條件相同時(shí)，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測(cè)定物質(zhì)的組成，結(jié)果如表：

以上結(jié)果表明：___。

(3)a=7和a=9時(shí)，FeO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是___。

Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時(shí)加入FeSO4溶波和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到納米Fe34。

(4)共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。

①共沉淀pH過(guò)高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過(guò)低時(shí)，得到的納米Fe3O4中會(huì)混有的物質(zhì)是___。

②已知N=，其他條件一定時(shí)，測(cè)得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如圖所示：

經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時(shí)納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實(shí)并非如此的可能原因是___。