回答下列問題：

（1）流程中“①”加入的稀硫酸需稍過量，其目的是________________；若要從所得溶液中得到綠礬FeSO4·7H2O，必須進行的實驗操作是________（按順序填寫）。

a．過濾洗滌　b．蒸發(fā)濃縮　c．冷卻結(jié)晶　d．灼燒　e．干燥

（2）流程中“②”需過濾分離，則加入H2C2O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）流程中“③”需控制溶液溫度不高于40 ℃，理由是________________；該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇，然后進行過濾，加入乙醇的理由是________________________________。

（4）所得晶體中C2O42-含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時滴入1滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，原因可能是______。

（5）三草酸合鐵酸鉀晶體在110 ℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)。

①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗：

檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2，其目的是____________________；結(jié)束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是______________。

②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品�，F(xiàn)設(shè)計下列兩種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定：

（甲）

（乙） 酸性KMnO4溶液V mL

你認為以上________（填“甲”或“乙”）方案可確定樣品的組成，測得鐵元素的含量是________。

A. 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是吸熱反應(yīng)

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH＞0

D. S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2,則ΔH1＞ΔH2

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入圓底燒瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用___式滴定管，該滴定實驗可使用的指示劑為___，達到滴定終點的現(xiàn)象為___。

（2）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為___。

（3）滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ，c(CrO42-)為___mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）。

Ⅱ.已知

（4）則用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?/span>___加入___調(diào)節(jié)pH為___（保留兩位有效數(shù)字），鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）。

請回答下列問題：

（1）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式______。

（2）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時丙池中析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______（填序號）

A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液

Ⅱ．NO2 可通過點解制備綠色硝化試劑N2O5。下圖是其原理示意圖。

陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是___________________________。

（1）以甲烷為原料可制得合成氨用的氫氣，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式：_______________。

（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H= -94.4kJ·mol-1，在某容積為2L的恒容容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①前20min內(nèi)v(NH3)=________mol/(L·min)，放出的熱量為________。

②45min時采取的措施是________；時段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（保留3位有效數(shù)字）。

（3）一定溫度下，將不同量的CO2、NH3分別通入某恒容密閉容器中進行下列反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g)；△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

①a1________a4（填“＜”、“＝”或“＞”）；M1________ M2（填“＜”、“＝”或“＞”）。

②若a5>a6，則n1，n2必須滿足的關(guān)系是________。

（4）室溫時將氨通入500mL 0.1mol·L-1鹽酸中至pH=6，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

（5）氨、空氣、KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，反應(yīng)原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O，反應(yīng)一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝___mol·L-1·min-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__。

②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__（填字母編號）。

A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率___（填“升高”或“降低”），△H__0（填“>”或“<”）。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1kJ·mol-1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5kJ·mol-1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式___。

（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32－)：c(HCO3－)=__。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。

② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液體積積的變化）

A.a近似等于3

B.點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.點③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點

D.點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

A.pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，兩溶液中水的電離程度相同

B.常溫下，在pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，所得溶液中一定存在c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中一定存在：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

D.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H+，若在此溶液中加入鹽酸， c(H+)增大，平衡左移，溶液的綠色變深

（1）純水在100℃時pH＝6，該溫度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)=__mol·L-1。

（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為__，由水電離出的c(OH－)＝___mol·L－1。

（3）體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離常數(shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離常數(shù)。理由是___。

（4）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

①25℃時，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的濃度由大到小的順序為___。(用a、b、c表示)

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③25℃時，等濃度的HCN和NaCN混合溶液顯___性。（酸、堿、中）

（5）室溫時，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__。

A.五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子

B.五種元素中Q的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性最強

C.Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物

D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性