相關(guān)習(xí)題
 0  201651  201659  201665  201669  201675  201677  201681  201687  201689  201695  201701  201705  201707  201711  201717  201719  201725  201729  201731  201735  201737  201741  201743  201745  201746  201747  201749  201750  201751  201753  201755  201759  201761  201765  201767  201771  201777  201779  201785  201789  201791  201795  201801  201807  201809  201815  201819  201821  201827  201831  201837  201845  203614 

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是

____________________________________________________

(2)如圖是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫(huà)出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(Ls)

B. t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

D. t5~t6階段可能是增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0），改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A.第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應(yīng)速率υ （C）＝0.1 mol/（L·s）

B.第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ（B）為0.019

C.第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關(guān)系是：KⅠ﹤KⅡ

D.由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲表示使用催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小

B.圖乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖丙表示反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化

D.圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

C. 三氯代物只有一種

D. 與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下：

(1)堿溶時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是________(填字母序號(hào))。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.增大NaOH溶液的濃度

(2) ①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5，若濾液中c(SiO32-)＝0.08 mol·L－1，則c(Mg2+)=_____________。

②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時(shí)，隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是SiO32- +2H2OH2SiO3↓+2OH-，但除磷率下降，其原因是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有_____________________。

(4)探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟(常見(jiàn)試劑任選)：取兩份10 mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1 mL和10 mL的1 mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸餾水，控制兩份溶液的溫度均為50 ℃、pH均為8，由專用儀器測(cè)定沉釩率，加入蒸餾水的目的是_________________________。

(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時(shí)生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________。

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是____________；

(2)銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；

(3)外電路中的電子是從_______電極流向___________電極；

(4)如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，則

①a電極反應(yīng)式為_________________________________；

②乙中的總反應(yīng)為__________________________________；

③若整個(gè)電路中有2NA 個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則d電極產(chǎn)生__________L氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷不正確的是（ ）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案