A.電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加

B.電解過程中溶液的pH不斷降低

C.此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況

D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1

【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

A.V(NaOH)＝5 mL：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B.V(NaOH)＝10 mL：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

C.pH＝7：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

D.V(NaOH)＝15 mL：3c(CH3COOH)＋4c(H＋)＝c(CH3COO－)＋4c(OH－)

A.圖甲是反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線，說明X代表溫度，Y代表壓強，且Y1＞Y2

B.圖乙是室溫下用0.1000 mol·L－1的一元酸HA滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1的一元堿BOH的滴定曲線，說明BOH是強堿

C.圖丙是室溫下稀釋冰醋酸時溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積的變化曲線，說明醋酸的電離程度：b＞a＞c

D.圖丁是室溫下稀釋相同體積、相同pH的稀鹽酸和稀醋酸時溶液的pH隨加入水的體積的變化曲線，說明曲線M代表的是鹽酸

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。(已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；硝基苯的密度比水大)。請回答下列問題：

實驗Ⅰ：制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO

(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→______→______→______→______→F→D→I；其中裝置E的作用是______。

(2)BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是______。

實驗Ⅱ：產(chǎn)品中氯含量的測定

①準確稱取少許m g產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中

③加入V1 mL濃度為c1mol/L AgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用c2 mol/LKSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復(fù)步驟②～④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

(4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為______，步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為______。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為______。

(6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是______。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100 mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______、______。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g，將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是______。

②將下列實驗操作步驟正確排序______(填標號)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A f.冷卻到室溫

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為______(填標號)。C、D中有氣泡冒出。

A.NaOH B.品紅 C.濃H2SO4 D.Ba(NO3)2 E.BaCl2

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，如想減小的濃度，而增大OH－的濃度，采取措施有效的是(　　)

A.通入HClB.加入NH4Cl固體

C.加入少量FeCl3D.加入少量NaOH

A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B. 搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C. 若誤飲[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒

D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D. 測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

(1)甲同學(xué)認為，類似于Fe3+和I-，Fe3+和S2-也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。其中，甲同學(xué)提到的Fe3+和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)乙同學(xué)認為甲同學(xué)考慮欠周，他認為Fe3+和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能跟滴加順序有關(guān)。如果是向氯化鐵溶液中逐滴加入硫化鈉溶液，離子方程式類似于(1)中的離子方程式；如果是向硫化鈉溶液中逐滴加入氯化鐵溶液，離子方程式則有所不同，應(yīng)該為______。

(3)丙同學(xué)的看法與甲，乙兩位同學(xué)都不同，既然類比，他更傾向于與和的反應(yīng)類比。這樣說來，丙同學(xué)預(yù)期的Fe3+和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為______。

(4)丁、戊和己三位同學(xué)急了，相約來到了實驗室。其中丁同學(xué)是這樣做的實驗：稱取______gFeCl3固體置于燒杯中，用______溶解，再加適量水配成100 mL溶液備用。取2 mL1 mol/L的FeCl3溶液于試管中，逐滴滴加0.1 mol/L的Na2S溶液。開始局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失(若不振蕩，黑色沉淀慢慢消失)，同時溶液呈淺黃色渾濁，且有少量的紅褐色絮狀沉淀產(chǎn)生，聞到輕微的臭雞蛋氣味；滴加到5滴Na2S溶液時，溶液開始出現(xiàn)少量的藍黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失；繼續(xù)滴加Na2S溶液，產(chǎn)生大量沉淀。戊同學(xué)所做的實驗跟丁同學(xué)所做的實驗只在滴加順序上存在不同，剛好形成補充。簡述戊同學(xué)的實驗操作______。

(5)已同學(xué)將戊同學(xué)在實驗過程中得到的黑色沉淀A，連同實驗室現(xiàn)有的FeS藥品(分析純)一起，做了三個小實驗。

根據(jù)已同學(xué)的實驗可知，黑色沉淀A可能為______填化學(xué)式；它在中性或堿性溶液中能穩(wěn)定存在。據(jù)此可知向硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液的離子方程式可能為______。