A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變

C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U型物稱量，質(zhì)量不變

(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是，若有參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ______ mol．

(2)高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法為在KOH濃溶液中加入NaClO和，并不斷攪拌，其發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式 ______

(3)某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應(yīng)）已知FeCl3會吸水潮解．

請回答下列問題：

①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

②各裝置的正確連接順序為填寫裝置代號A______ ______ ______ ______D。其中C用了兩次

③裝置E的作用是 ______ ，寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

④反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為 ______ ；FeCl3常作凈水劑，原理是 ______ 用離子方程式表示

A.圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。該反應(yīng)的 △H=-91 kJ·mol-1

B.圖乙表示己達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改 變的條件可能處加入催化劑

C.圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA 個電子時，兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體

D.圖丁表示鹽酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線，該實驗的指示劑最好選取酚酞

A. 裝置A中存在反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 實驗開始時，打開活塞a，鹽酸快速流人裝置A中

C. 裝置B中收集到的氣體可直接點燃

D. 反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2，溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色

A. A B. B C. C D. D

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；

② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④ 重復(fù)以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

（1）如何判斷滴定達(dá)到終點__________________________ 。

（2）該小組在步驟①中的錯誤是_________________ ，由此造成的測定結(jié)果_____________（填偏高、偏低或無影響）；

（3）步驟②缺少的操作是__________________________；

（4）如圖，是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____________ mL

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請選用合理的數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為_____________ mol/L（保留到小數(shù)點后四位）

（6）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________；

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，滴定前讀數(shù)正確,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)：

A. B. C. D.

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表

（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為____________________

（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖牵涸谙嗤�的溫度下�?/span>__________________________________。

實驗二：乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。

（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是______________。

（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是______________________；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是_________________________。

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O

C. 反應(yīng)過程中，乙池的pH逐漸減小

D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2

【題目】是一種新型綠色硝化劑，一種制備方法是用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到工作原理如圖：隔膜不允許水分子通過，H+可以通過下列說法正確的是

A.Y是負(fù)極，電極反應(yīng)式：

B.Z是陽極，電極反應(yīng)式為：

C.電流從X流出經(jīng)導(dǎo)線流入W極

D.制備至少需要消耗硼氫化鈉