（2013?廣州一模）某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K₂O．Al₂O₃.6SiO₂）為原料，提取A1₂0₃、K₂CO₃等物質(zhì)，工藝流程如下：
（1）“煅燒”過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO₃作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO₃，寫(xiě)出SiO₂轉(zhuǎn)化為CaSiO₃的 化學(xué)方程式
②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na₂CO₃作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO₂和 KAlO₂，寫(xiě)出Al₂O₃轉(zhuǎn)化為NaAlO₂的化學(xué)方程式．
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易發(fā)生如下反應(yīng)：AlO

- 2

+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．“浸取”時(shí)，應(yīng)保持溶液呈性（填“酸”或“堿”）．“浸取”時(shí)不斷攪拌的目的是
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是 （用離子方程式表示）．
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是、和水．

（2013?廣州一模）亞憐酸（H₃PO₃）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亞磷酸：PCl₃+3H₂O═H₃PO₃+．
（2）H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．
①某溫度下，0.10mol?L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5×10^-2 mol?L^-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．（H₃PO₃的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測(cè)Na₂HPO₃稀溶液的pH7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如圖：
①陰極的電極反應(yīng)式為
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為．

（2013?廣州一模）液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元--化合物IV的合成線路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為，1mol化合物Ⅰ最多可與mol NaOH反應(yīng)
（2）CH₂=CH-CH₂Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明條件）．
（3）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）下列關(guān)于化合物Ⅳ的說(shuō)法正確的是 （填字母）．
A．屬于烯烴    B．能與FeCl₃溶液反應(yīng)顯紫色　　C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)   D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是．在一定條件下，化合物也可與III發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物V．V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

（2013?廣州一模）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH₃OH）-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2013?廣州一模）設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2013?廣州一模）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�

（2013?廣州一模）在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

（2009?宿遷二模）實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄?7H₂O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）₃：2.7一3.7
Fe（OH）₂：7.6一9.6
Zn（OH）₂：5.7一8.0 
試回答下列問(wèn)題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用，其理由是
②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，應(yīng)選用，其理由是 
③從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱(chēng)是．
④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是．
（2）探究ZnSO₄?7H₂O的性質(zhì)
⑤稱(chēng)取28.7g ZnSO₄?7H₂O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

溫度（℃）	60	240	930	1000
殘留固體質(zhì)量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

試寫(xiě)出ZnSO₄?7H₂O加熱到1000℃時(shí)的反應(yīng)方程式． 
⑥取少量ZnSO₄?7H₂O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．則Zn（OH）₂沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無(wú)色溶液的離子反應(yīng)方程式為：（任寫(xiě)一個(gè)）．

（2009?宿遷二模）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類(lèi)．火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和足量焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373～1573K，使鋅蒸餾出來(lái)．主要反應(yīng)為：
焙燒爐中：2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂ ①
鼓風(fēng)爐中：2C+O₂=2CO ②
ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g）③
假設(shè)鼓風(fēng)爐體積固定且密閉，隨反應(yīng)的進(jìn)行鼓風(fēng)爐內(nèi)不同時(shí)間氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）如下表

反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間/min	CO	Zn	CO2
0	0.11	0	0
2	0.1	0.01	0.01
30	c1	C2	C2
35	c1	C2	C2

（l）若保持溫度不變，在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，K值填“增大’、“減小”或“不變”）；
（2）已知：該溫度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，則表中c₁=（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 
（3）通過(guò)改變反應(yīng)條件，使焙燒爐中反應(yīng)①的ZnO幾乎完全被CO還原，焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O₂的體積比不超過(guò)．
（4）若起始濃度不變，通過(guò)改變反應(yīng)條件，達(dá)平衡時(shí)鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，此時(shí)焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O₂的體積比大于．