A.燃料電池工作時，正極反應為O2+4H++4e﹣＝2H2O

B.a極是銅，b極是鐵時，可實現(xiàn)鐵上鍍銅

C.a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出的銅質(zhì)量相等

D.若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同

A.標準狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為

B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-

D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

A.待鍍鐵棒為陽極

B.選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好

C.陽極的電極反應式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

D.通電后中間隔室的NaCl溶液濃度減小

（方法一）核磁共振儀可以測定有機物分子里不同化學環(huán)境的氫原子及其相對數(shù)量。如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氫譜有3個峰，其面積之比為3：2：1。如圖1所示，現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3。

（方法二）利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖2所示．

已知：A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，試回答下列問題：

①A的分子式為：__，A的結構簡式可能為：___（寫出一種即可）；

②A的芳香類同分異構體有多種，請按要求寫出其中兩種結構簡式：

a.分子中不含甲基的芳香酸：___；

b.含羥基且苯環(huán)上只有兩個對位取代基的芳香醛：___。

已知：①；

②(R代表烷基)；

③當苯環(huán)上連有羧基，在苯環(huán)上引進的新取代基易進入羧基的間位。

回答下列問題：

（1）柳胺酚的分子式為__，F含有的官能團名稱是__。

（2）A的名稱為____。

（3）A→B所需試劑為___；D→E的反應類型為___。

（4）B→C的化學方程式為___。

（5）F的同分異構體中既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的共有__種，其中能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示4組峰，其峰面積之比為1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式是___。

（6）寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備高聚物的合成路線。__。

【題目】銅及其化合物向溶液中滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗，棕黃色沉淀中不含，含有、和。已知：Cu+Cu+Cu2+, Cu2+CuI↓(白色)+I2。

(1)用稀硫酸證實沉淀中含有的實驗現(xiàn)象是___________。

(2)向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍的現(xiàn)象出現(xiàn)，請結合離子反應方程式解釋不變藍的原因________。

已知有機化學反應條件不同，可生成不同的產(chǎn)物：

HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)

回答下列問題：

（1）①的反應類型為___；D中的含氧官能團名稱是___。

（2）反應④的化學方程式為___。反應⑤的試劑是___，反應條件是___。

（3）已知A為混合物，設計步驟③、④的目的是___。

（4）龍葵醛與新制Cu(OH)2反應并酸化后得到E，符合下列兩個條件的E的同分異構體共有___種。①能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物。寫出其中核磁共振氫譜有5種吸收峰的物質(zhì)的結構簡式：___。

（5）參照上述合成路線，設計以2甲基1，3丁二烯為原料，經(jīng)三步制備2甲基1，4丁二醛()的路線。__

Ⅰ的制�。涸诓殚嗁Y料后，興趣小組的同學們設計了以軟錳礦石為原料制取的步驟，并實驗室模擬制備。

已知溶液Ⅰ中Mn為價

(1)在“堿熔氧化”時，既可將與KOH混合物熔融后通入氧氣，也可加入作為氧化劑。請分析哪種方法更合適并簡述理由：________。

(2)步驟①是________。酸化過程中只需通入過量即可，請寫出對應的離子方程式：_________。

(3)實際上用這種方法制取效率很低。若工業(yè)上要用此法制取，應_______以提高原料的利用率。在實際生產(chǎn)過程中，還可用Ni為陽極、Fe為陰極電解溶液Ⅰ以獲得高濃度的溶液，試寫出陰極的電極反應方程式：_______。

Ⅱ的成分探究：化學實驗室存有一瓶開封已久的試劑，化學興趣小組欲研究該的純度。

(1)打開試劑瓶時，有一股氣流沖出。甲同學取少量粉末于試管中，加適量蒸餾水振蕩，發(fā)現(xiàn)固體部分溶解，試管底部沉積有少量黑色不溶物，且溶解過程中管壁發(fā)熱明顯。甲同學查閱資料得知：變質(zhì)時有和兩種含錳物質(zhì)生成，且含錳物質(zhì)中，較高氧化態(tài)物質(zhì)與較低氧化態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。試寫出受熱分解的化學方程式：________。

為進一步確定的純度，乙同學和丙同學先后進行了以下實驗；

①取樣品溶于試管中，過濾，得到黑色固體和濾液1；

②洗滌黑色固體，留取洗滌液，重復三次；

③用分析天平稱量黑色固體，其質(zhì)量為。

(2)據(jù)此，乙同學計算得出的純度為________。

在乙同學的實驗的基礎上，丙同學繼續(xù)完成了以下實驗：

④將②中的洗滌液加入濾液1中，在濾液1中逐滴滴加溶液，直到灰綠色固體不再增加為止；

⑤過濾，得濾液2，洗滌灰綠色固體并留取洗滌液，重復三次；

⑥將⑤中的洗滌液加入濾液2中，加水標定至，酸化后用標準液A進行滴定操作，每次取樣，總共重復進行了四次滴定實驗。提示：

(3)若步驟④未將②中洗滌液加入濾液1中，會導致最終滴定結果________填“偏大”“偏小”或“不變”。

(4)標準液A可選用下列的________填字母序號。

a.溶液 b.溶液

c.酸性NaI溶液 d.酸性溶液

(5)完成所有滴定實驗后，最終丙同學計算出的純度比乙同學計算所得的數(shù)據(jù)偏小，請結合上述實驗操作分析兩位同學實驗結果差異較大的原因是______________寫2條。

【題目】甲醛易溶于水，可以被新制的氧化，查閱文獻得到如下資料：

文獻1：HCHO+Cu(OH)2 Cu+CO↑+2H2O；

文獻2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。

現(xiàn)用如圖所示裝置進行新制的氧化甲醛溶液的實驗，并對部分產(chǎn)物進行檢驗。

已知：Ⅰ中試劑為溶液和溶液混合制成的濁液；

Ⅱ甲醛溶液過量；

Ⅲ紅色無色；

Ⅳ藍色。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為__________；檢查裝置A的氣密性的操作方法為______，裝置B的作用為__________。

(2)實驗開始后，應先點燃________填“A”或“D”處酒精燈；裝置A加熱時溫度不宜過高，否則可能產(chǎn)生的不良后果是___________任寫一種。

(3)證明產(chǎn)物中含有CO的實驗現(xiàn)象為_____；上述裝置的設計中存在的缺陷為_______。

(4)取裝置A中生成的紅色固體于試管中，進行如下實驗：

①能證明紅色固體中含有的實驗現(xiàn)象為______________。

②過濾后的紅色固體與濃氨水在空氣中充分搖動后，發(fā)生反應的離子方程式為________。

已知：+H2O。

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①試管A中碎瓷片的作用是___，導管B除了導氣外還具有的作用是__。

②將試管C置于冰水中的目的是__。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在___(填“上”或“下”)層，分液后用___(填字母)洗滌。

a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

②再將提純后的環(huán)己烯按如圖2所示裝置進行蒸餾，冷卻水從__(填字母)口進入，目的是___。蒸餾時要加入生石灰，目的是___。

③收集產(chǎn)品時，應控制溫度在___左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是___(填字母)。

a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗產(chǎn)品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下用來區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的試劑或方法中，合理的是__(填字母)。

a.酸性高錳酸鉀溶液 b.金屬鈉 c.測定沸點