根據(jù)要求填空：

根據(jù)要求填空：

（1）A裝置發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式是___________________________ 。

（2）導管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。

（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________ 。

（4）E裝置的作用是____________。（填序號）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E.CCl4

（6）設V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應______。

（1）電源電極X名稱為____。

（2）通電5min時，B中共收集到224mL氣體（標況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為____。

（3）若A中KCl溶液的體積也是200mL（KCl足量，不考慮氯氣的溶解），電解后溶液的c(OH-) =____。

請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：____________________________________。

（2）向乙中加入幾滴酚酞溶液，工作一段時間后鐵電極附近溶液變紅，請用化學用語解釋相關原因__________________________________

（3）若在標準狀況下，有4.48 L氧氣參加反應，則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質(zhì)的量為__________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，b應是____________（填化學式）。

A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e- === Fe3+

Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的現(xiàn)象是___________________________。

(2)a和b用導線連接，Cu極為原電池___________ （填“正”或“負”）極，電極反應式是___________ ，發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應。

(3)將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極，b與直流電源的負極相連，則石墨電極反應式 ______________________，該過程的總反應方程式為_______________________。

A.電解氯化鎂溶液：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

B.碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O

C.Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

A.標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時，則電極上轉移的電子數(shù)目為NA

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

D.反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當放出熱量9.2 kJ時轉移電子0.6NA

A.標準狀況下，2.24L四氯化碳中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA

B.46g NO2和N2O4的混合氣體中，含有的氮原子數(shù)為1NA

C.1L1.0mol/L的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為NA

D.一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應，得到SO3的分子數(shù)為2NA

A.X極是電源正極，Y極是電源負極

B.Cu電極上增重6.4g時，b極產(chǎn)生4.48L（標準狀況）氣體

C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小

D.a極的電極反應式為2C1--2e-=Cl2↑

A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者