【題目】一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，達到平衡后，下列措施能改變化學反應速率且能使平衡發(fā)生移動的是

A.恒容，按原平衡各物質的比例充入N2、O2和NOB.恒容，充入He

C.恒壓，充入HeD.恒壓，充入N2

A.CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2

B.NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2

C.N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H1 N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H2

D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2

A.標準狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數約為

B.20gD2O與20gH218O含有的中子數均為10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-

D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

【題目】已知反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(　　)

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉化率

B.其他條件不變，縮小容器體積，平衡正反應方向移動，該反應的平衡常數不變

C.平衡前，充入氬氣，容器內壓強增大，反應速率加快

D.平衡時，其他條件不變，分離出硫，逆反應速率減小

A.X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成的化合物

B.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比M的強

C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強

D.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，圖甲表示反應速率(v)與溫度(T) 的關系、圖乙表示 T1 時，平衡體系中SO2的體積分數與壓強(p)的關系。下列說法正確的是（ ）

圖甲，圖乙

A.圖甲中，曲線1表示正反應速率與溫度的關系

B.圖乙中，a、b兩點的反應速率：v(a)>v(b)

C.圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質量不再改變

D.圖乙中，c點的正、逆反應速率：v(逆) < v(正)

A.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－

B.常溫下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－

C.KHSO4在熔融狀態(tài)下可導電：KHSO4 = K+＋H+＋SO42－

D.BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4Ba2+＋SO42－

A.X、Y、W分別與Z都能形成兩種或兩種以上的化合物，這些化合物都能與NaOH反應

B.X、Y、Z都能形成10、18 電子的氫化物分子，其中X的最簡單氫化物沸點最低

C.Y、Z、W與氫四種元素能組成離子化合物，該化合物能發(fā)生水解

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W>X

A.a與d的非金屬性比較：a> d

B.原子半徑大�。�b>c>a>d>e

C.a可以形成兩種氫化物

D.b、c、e的最高價氧化物對應水化物之間均可反應

A.反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

C.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

D.同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等