[探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進行相關(guān)實驗。

[查閱資料]

①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。

②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O

③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O

[實驗探究]

I．定性檢驗

（1）實驗③發(fā)生的反應的離子方程式為_____________________________。

（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有_______________________________。

II．定量測定

根據(jù)下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是_________。

（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________。

（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L。

(1)堿式碳酸銅的制備：

a.步驟i是將一定量膽礬和碳酸氫鈉固體一起放到研缽中研磨，其目的是______。

b.步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看到_____(寫實驗現(xiàn)象)，說明溫度過高。

c.相關(guān)的化學方程式______。

(2)四水甲酸銅晶體的制備：將堿式碳酸銅固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，乘熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)冷卻過濾，在用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次晾干，得到產(chǎn)品。

a.相關(guān)的化學方程式______。

b.趁熱過濾中，必須趁熱的原因是______。

c.用乙醇洗滌晶體的目的______。

【題目】下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡的是：①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI；②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。（ ）

A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

(1)鋅錳干電池的負極電極反應式是 ______ ，電路中每通過0.4mol e－，負極質(zhì)量減少 ______ g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e－的微粒，正極的電極反應式是 ______ 。

(2)某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了如圖2所示實驗

已知：Zn(OH)2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告：

(3)利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如圖3所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進行2個實驗(氣體的體積在相同條件下測定)。

①實驗一、二中參加反應的H2O2的物質(zhì)的量之比為 ______ ；

②實驗二中反應的離子方程式為 ______ ；

③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意____ 。

【題目】在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為:0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，達到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為( 　　)

A.c(X2)=0.15 mol/LB.c(Y2)=0.9 mol/L

C.c(Z2)=0.3 mol/LD.c(Q2)=0.54 mol/L

實驗探究小組稱取一定質(zhì)量的樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），進行實驗,通過測定產(chǎn)生的CO2和水的質(zhì)量確定有機物的組成，請回答下列問題：

（1）C中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣，實驗裝置的連接順序應是：___________（每種裝置只用一次）；

（2）實驗數(shù)據(jù)記錄和處理

上表中①、②分別指哪個裝置？____________ 、 _____________。

（3）若實驗準確稱取4.4 g樣品，經(jīng)燃燒后測得產(chǎn)生CO28.8 g，水蒸氣3.6g。要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是________；

（4）相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3:1，試通過計算確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________，與該有機物相對分子質(zhì)量相同的烴的一氯代物有_____種。

A.v(NH3)=0.1 mol /(Lmin)B.v(H2)=0.6 mol /(Lmin)

C.v(N2)=0.005 mol /(Ls)D.v(H2)=0.3 mol /(Lmin)

（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并___________；稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，加熱，當乙裝置中_______(填實驗現(xiàn)象)，停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘，通入空氣的目的是__________。

（2）某同學認為上述實驗中存在一個缺陷，該缺陷是_________。

（3）通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學式為__________。

（4）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取COCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：25℃時

①凈化除雜時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為______________；

②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為_________；

③加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為___________；

④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

A.脫水性；B.強酸性；C.氧化性；D.吸水性

①將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。 ______

②在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。 ______

③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象. ______

④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 ______

(2)礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程．例如鉀長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，這個反應能夠發(fā)生的原因是 ______ 。

(3)為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成的CO2、SO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(每組只能選一次，不能重復選)

①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ；

②有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2？ ______ 。