(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：

____Fe2+ +_______ ______+____ _______ +____H2O=____Fe(OH)3 ↓+____HCO3

(2)實驗 II 中產生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。

(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗 IV 進行探究：

實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。

對比實驗 II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產生 H+，降低溶液 pH，減少了副物 Fe(OH)2 的產生。

乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至 A 處的廣口瓶中。

為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是______________________。

(5)實驗反思：經測定，實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關鍵因素是__________________________________。

已知：

（1）甲苯與氯氣反應生成 A的條件是________。

（2）物質 B中含有的官能團是________。

（3）物質 D 的結構簡式是_________。

（4）下列說法正確的是________。

a．化合物 A不能發(fā)生取代反應

b．乙�；�扁桃酰氯屬于芳香烴

c．化合物 C 能與新制的 Cu(OH)2發(fā)生反應

（5）E＋F→G 的化學方程式是_______。

（6）化合物 D 有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體共有_______ 種，寫出其中兩種的同分異構體的結構簡式_______。

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR 譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

（7）設計以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選) _______。

（1）步驟Ⅰ的操作是____________。

（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。

（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為____________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。

（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：

從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是_________________________________。

（6）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。分析數據，680℃時所得固體的化學式為______。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數小于0.2 NA

B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失去的電子數0.1 NA

C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質子數為10 NA

A. V1表示HA 溶液的體積，V2表示BOH 溶液的體積

B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的數量級相等，均為10-6

C. y點時，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D. x、y、z 所示三點時水的電離程度:y>x=z

A.圖1中正極電極反應式為：

B.圖2表示室溫下的HCl溶液加水稀釋倍數與pH的變化關系

C.圖3表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

D.圖4表示向溶液中逐滴滴入溶液，生成沉淀總物質的量隨著溶液體積的變化

A.HA可能為一元弱酸

B.MOH為一元強堿

C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D.若K點對應的溶液的pH=10，則有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

A.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

B.混合后的溶液中

C.氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等

D.混合后的溶液呈中性

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右

A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)