（1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應原理為：

2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

①裝置C的作用是_____．

②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體．

混合物CuCl晶體

操作ⅱ的主要目的是_____

操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____．

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：_____．

（2）某同學利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

ii．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．

（1）鋅錳干電池的電路中每通過，理論上負極質量減少 ______ g；工作時離子在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含的微粒，正極的電極反應式是 ______

（2）某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了下列實驗：

已知：是兩性氫氧化物，完成下列實驗報告：

（3）利用殘渣中分離出的，研究其在制過程中的作用．實驗裝置如圖2所示。將等物質的量濃度、等體積溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗氣體的體積在相同條件下測定。

實驗1、2中參加反應的的物質的量之比為 ______ ，實驗二中反應的離子方程式為 ______。

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是( )

A. 前2min，D的平均反應速率為0.2mol/(L·min)

B. 此時，B的平衡轉化率是40％

C. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

D. 增大該體系的壓強，平衡不移動

I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_______，反應的離子方程式為____________________________。

Ⅱ. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子為：___________________。

（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方為_________。

（3）當c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為________________________。

A. 電源a極為正極

B. 該裝置中Y電極發(fā)生還原反應

C. X電極的電極反應式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O

D. 理論上，每生成22.4L(標準狀況下)O2,必有4mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移

Ⅰ.某學習小組利用如下裝置米探究FeSO4受熱分解的產物。

(1)甲組同學利用“A接B接C”的裝置來驗證產物中含有SO2氣體。

①連接好裝置后，接下來的操作是____________________。

②儀器a的名稱是_______________；其作用是____________________。

(2)乙組同學查閱資料得：硫酸亞鐵分解的氣體產物中除SO2外還有SO3；SO3的熔點為16.8℃，沸點是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸霧。為此設計了“A接D接C”的裝置驗證產物中含有SO3。

①裝置D中的現(xiàn)象是_________________，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是______________________。

②裝置A中固體變?yōu)榻浖t棕色，結合兩組同學的實驗，寫出硫酸亞鐵分解的化學方程式______________________。

③取硫酸亞鐵樣品18.20g，加熱分解至恒重時測得固體質量為11.00g(假設雜質不反應)，該硫酸亞鐵樣品的純度為__________%(保留小數點后兩位，下同)，樣品中鐵元素的質量分數為_____________。

Ⅱ.用硫酸亞鐵堿性試紙可檢驗食品中是否含有CN-，方案如下：

已知：藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

(3)若試紙變藍則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍的合成原理，請解釋檢測時試紙變藍的原因______________________。

A. 打開K,鐵棒上有紫紅色物質析出

B. 閉合K,碳棒上有紫紅色固體析出

C. 閉合K,碳棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu

D. 閉合K,當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質量差為9.6g

A. 圖1中P點溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol·L-1

C. 圖2中c點有沉淀生成，達平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1

D. 可通過蒸發(fā)將圖 2中e點的溶液變到d點

請回答下列問題：

分析上述實驗流程，確定該合金中肯定含有的成分是 ______ 填化學式．

操作Ⅰ用到的玻璃儀器有 ______ 。

由濾渣D制取膽礬是一種綠色化學工藝．試劑b是一種常用的液態(tài)氧化劑，其化學式為 ______ ；寫出該工藝中膽礬的化學方程式 ______ 。

甲、乙兩位同學都驗證了反應①生成的氣體是氫氣，甲同學認為合金中應含鋁，但乙同學查閱資料得知硅也能與NaOH溶液反應生成和，因此認為合金中可能含硅，也可能同時含有鋁和硅。請設計方案證明合金中是否含有鋁和硅寫出選用試劑、觀察到的現(xiàn)象及結論： ______ 。

濾液C中鐵元素的含量可以用酸性溶液滴定法測定。用離子方程式表示該滴定法的反應原理： ______ 。

A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存

B．K+、Mg2+、Cl–、I–等離子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存

C．NaHS水解的離子方程式為：HS–＋H2O S2–＋H3O+

D．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–