科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-)
B.點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)
C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】下列敘述不正確的是
A.圖a中,曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像
B.圖b中,可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g
C.圖c中,在①、②、③、④、⑤各點(diǎn)的溶液中所含陰離子種類(lèi)不同
D.圖d中,三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大;且283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液
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【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸,但利用其制作的燃料電池是一種理想的電池,具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無(wú)污染等特點(diǎn),其工作原理如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 電池工作時(shí),正極附近的pH降低
B. 當(dāng)消耗1 mol O2時(shí),有2 mol Na+由甲槽向乙槽遷移
C. 負(fù)極反應(yīng)為4OH-+N2H4-4e-===N2↑+4H2O
D. 若去掉陽(yáng)離子交換膜,電池也能正常工作
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【題目】(1)甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
; ①
;②
①下列說(shuō)法正確的是 ______。
A.
B.當(dāng)反應(yīng)①中時(shí),表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C.其它條件不變時(shí),增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D.為維持恒定溫度不考慮熱量損失,某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí),消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6:1
②某溫度下,在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí),假定只發(fā)生反應(yīng)當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為時(shí),此時(shí)平衡常數(shù)為 ______。
(2)藍(lán)液是由、及NaOH配成的,在加熱條件下,通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的:
①
②
以及第三步生成四氧化三鐵,請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平: ______。
①為了使鋁表面形成較厚的氧化膜,工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法,在陽(yáng)極上生成氧化鋁,寫(xiě)出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng): ______。
②將固體草酸錳放在一個(gè)可以稱(chēng)出質(zhì)量的容器里加熱,固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示質(zhì)量單位為:則時(shí),剩余固體的成分為 ______(填化學(xué)式);在,剩余固體的成分為 ______(填化學(xué)式)。
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【題目】鉻及其化合物具有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)與的化學(xué)性質(zhì)相似。向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為______;加熱溶液,灼燒固體,所得固體的成分是______。
(2)和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下,初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______填標(biāo)號(hào)。
A.溶液的pH不再變化
B.
C.為定值
②A點(diǎn)點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大小為逆______逆填:“”、“=”或“”。
③由圖得出,溶液酸性增強(qiáng),的平衡轉(zhuǎn)化率______填“增大”、“減小”或“不變”;時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。
(3)化學(xué)分析中采用為指示劑,以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的,利用與生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在______填:“酸式”、“堿式”滴定管中。
(4)常溫下,鉻酸,,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。
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【題目】2019年10月9日,瑞典皇家科學(xué)院將諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予古迪納夫等三位科學(xué)家,表彰他們?cè)阡囯x子電池方面的研究成果,鈷酸鋰電池是他們的研究成果之一,其工作原理為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí)Li+從正極通過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極
B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:LixC6-xe-=C6+xLi+
C.充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的正極相連
D.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
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【題目】回答問(wèn)題:
Ⅰ.常溫下,CaS的Ksp=10-8,飽和溶液中存在平衡: CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)
(1)①該溫度下,將10-4mol/L氯化鈣溶液與2×10-4mol/L硫化鈉溶液等體積混合,能否產(chǎn)生沉淀?答___;溫度升高時(shí),Ksp__(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)___,原因是___(用文字和離子方程式說(shuō)明)。
(2)若向CaS懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式___。
Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]=10-38)若0.01mol/L FeCl3溶液中,如果要生成Fe(OH)3沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使pH___,若要使其沉淀完全,pH應(yīng)___。(提示:填數(shù)據(jù)時(shí),要有>,<,=)
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【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題:
(1)與汽油相比,氫氣是一種更優(yōu)良的燃料,但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:______。
(2)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為______,熱化學(xué)方程式如反應(yīng)①所示,此外反應(yīng)②③也可以獲取。
①太陽(yáng)光催化分解水制氫:
②焦炭與水反應(yīng)制氫:
③甲烷與水反應(yīng)制氫:
則反應(yīng)的______。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是______。
若向答器內(nèi)再加入少量,則轉(zhuǎn)化率增大
使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
吸收只需
容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
(4)氫氣可與氧氣直接化合制備過(guò)氧化氫,是一種具有環(huán)保意義的直接、簡(jiǎn)便和經(jīng)濟(jì)的合成過(guò)氧化氫的方法;其工藝特點(diǎn)主要采用水作反應(yīng)介質(zhì),活性炭為載體的催化劑,還有適當(dāng)?shù)闹鷦。合成時(shí)在反應(yīng)物中加入稀釋劑。如、或Ar,請(qǐng)說(shuō)出需要加入稀釋劑的原因______;另外在此法合成過(guò)氧化氫的過(guò)程中容易發(fā)生一些副反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)率的降低,請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(5)長(zhǎng)征五號(hào)系列運(yùn)載火箭,又稱(chēng):“大火箭”、“冰箭”,是我國(guó)研制的一次性大型低溫液體運(yùn)載火箭,火箭使用了以液氫為燃燒劑,被氧為氧化劑的高能推進(jìn)劑。已知:
①
②
③有關(guān)過(guò)程如圖:
請(qǐng)寫(xiě)出火箭液氫燃燒的熱化學(xué)方程式:______。
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【題目】常溫下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C.點(diǎn)①②③所示溶液中,均成立:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.點(diǎn)③表示整個(gè)滴定過(guò)程恰好達(dá)到滴定終點(diǎn),在過(guò)程中溶液中始終不變
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【題目】25℃時(shí),向100mL 1molL﹣1H2SO3溶液中逐漸滴入1molL﹣1的NaOH溶液,含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比)與pH的關(guān)系如圖所示(已知:pKs=﹣lgK,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19).下列說(shuō)法不正確的是( )
A.pH=1.85時(shí),c(H2SO3)=c(HSO3﹣)
B.pH=6時(shí),c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)
C.pH=7.19時(shí),c(Na+)+c(H+)=c(HSO3﹣)+2c(SO3﹣)+c(OH﹣)
D.加入150mLNaOH溶液時(shí),3c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)
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