A.0.5 mol 雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個S—S鍵

B.17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA

C.標準狀況下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D.高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

②Y電極上的電極反應式是______________。檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是______________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是___________________，電極反應式是______________。

②Y電極的材料是___________________，電極反應式是______________。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________克。

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

B. 標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA

C. 56g鐵與71gCl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B. 該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C. 該反應達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

A. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

B. 2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

C. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為3NA

D. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的共價鍵的數(shù)目一定為2NA

A. 常溫常壓下，17g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為9NA

B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數(shù)目之和為0.1NA

C. 常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH值由7變?yōu)?/span>12時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA

D. 標準狀況下，足量的甲烷與22.4LCl2（假設氯氣完全反應）在光照條件下發(fā)生取代反應，形成C－Cl鍵的數(shù)目為NA

A.4.0 g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.2.24 L Cl2與CH4在光照下反應生成的HCl分子數(shù)為0.1NA

C.0.1 mol/L K2S溶液中含有的K＋數(shù)為0.2NA

D.4.2 g CaH2與水完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

A.28 g乙烯所含的共用電子對數(shù)目為2NA

B.133.5 g AlCl3晶體含有的粒子數(shù)目為4NA

C.0.1 mol Cl2與足量石灰乳反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.將0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH的數(shù)目為0.2NA

A. 3gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA

C. 0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA

A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NA

B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數(shù)為2NA

C. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

D. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA