【題目】一定條件下，在密閉容中進行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH < 0 。下列圖像及對圖像的分析均正確的是

A. 只改變溫度時，(1)中甲的溫度比乙的溫度高

B. (2)表示起始時只加反應物達平衡，在t1時刻使用催化劑對平衡的影響

C. (3)表示容積不變增加氧氣的濃度，平衡右移，平衡常數增大

D. 容積可變時，在t1時刻向達平衡的上述反應加入SO3可用圖像（4）描述

(1)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是_______。

(2)該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是_______。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

固體X是_______。

③若該小組同學提出的假設成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。

(3)為探究溫度對化學反應速率的影響，該小組同學準備在上述實驗基礎上繼續(xù)進行實驗，請你幫助該小組同學完成該實驗方案設計_______。

回答下列問題:

（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式:_____________。

（4）1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為____________。

（5）Q與水反應的化學方程式為_____________________。

(1)BD2的電子式為________。

(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________。

(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序為____。

(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式______。

(5)常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是____。

(6)在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應達到平衡后，測得容器中各物質的物質的量分別為C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋

（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-轉移4.8 mol e－，該反應離子方程式為____________。

（1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) H1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

③ H2O(g)H2O(l) H3

求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃燒的H=___（用含H1、H2、H3的式子表示）。

（2）向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

① 已知反應的H2<0，則此反應自發(fā)進行的條件是____（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）。

②在T℃下，CO2氣體的濃度隨時間t變化如下圖所示，則此溫度下反應的平衡常數 Kc=_____（用分數表示）。在t2時將容器容積縮小為原體積的一半，t3時再次達到平衡，請畫出t2之后 CO2氣體的濃度隨時間變化的曲線。_____________

（3）用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物的轉化率），反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下說法正確的是____。（填編號）

A．使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉化率

B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

D．煙氣通過催化劑的流速越快，脫氮效果會越好

（4）用電解法處理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是將NOX在電解池中分解成無污染的N2和O2，電解質是固體氧化物陶瓷（內含O2ˉ離子，可定向移動），陰極的反應式是____。

【題目】已知、、、為原子序數依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數之和為20，單質能與無色無味液體反應置換出單質，單質也能與反應置換出單質，、、均能與形成離子化合物，下列說法不正確的是( )

A. 、兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B. 、形成的離子化合物可能含有其價鍵

C. 的單質只有還原性，沒有氧化性

D. 工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌

【題目】已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol；根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C.2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/mol

D.CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為1.204×1024

A. a點溶液中，c(CH3COO-)數量級約為10-5

B. b點溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

C. c點溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

D. d點水的電離程度大于c點

A.兩條曲線上任意點均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

B.T<25℃

C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性

D.只采用升溫的方式，可由a點變成d點