【題目】工業(yè)上由黃銅礦主要成分，質量分數(shù)為冶煉銅的主要流程如圖：

己知：一定條件下，鋁可以和某些金屬氧化物反應置換金屬。

(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是______。

(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。

濃稀溶液氨水

(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在______，欲檢驗溶液中還存在，所需試劑是______。

(4)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為______。

(5)某同學用銅、稀硫酸和制備溶液，其化學反應方程式為______。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物質的量至少為________mol。

(2)X的最大值為_________mL。

A. b電極上發(fā)生還原反應

B. 外電路電子的流向是從a到b

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱

B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱

C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱

D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱

（1）加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質的物質的量_________________。

（2）固體混合物中氧化銅的質量_________________。

I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr2的還原性

（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質量為：_________。

（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

設計實驗證明假設2是正確的：________

（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：

（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，則反應的離子方程式為________

請回答：

(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。

(2) 實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。

(3) 裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因________。

（提出猜想）

猜想1：

猜想2：

猜想3：

為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究．

（實驗探究）該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；

中應該裝 ______ 試劑填編號．

A 氫氧化鈉溶液 酸性高錳酸鉀溶液 飽和碳酸鈉溶液 飽和碳酸氫鈉

中品紅溶液的作用是 ______ ．

中澄清石灰水的作用是 ______ ．

通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：

①中品紅溶液褪色②中品紅溶液不褪色③中澄清石灰水變渾濁

（得出結論）

由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體為 ______ ．

A.根據(jù)對角線規(guī)則，推出鈹?shù)臍溲趸�物能與氫氧化鈉溶液反應

B.根據(jù)同周期元素的電負性變化趨勢，推出Mg的電負性比Al大

C.SiO44-和SO42-的空間構型相同

D.碳原子在某種情況下的最外層電子排布圖可能為：

（1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）

實驗1：銅片與濃硫酸反應

①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。

②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現(xiàn)象是___________。

（2）探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。

【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。

【查閱資料】

資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。

資料2：

【設計并實施實驗】

實驗2.探究黑色固體中是否含CuO

①試劑A是_________。

②甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+，補充的實驗操作及現(xiàn)象是______。

實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

【獲得結論】由實驗2和實驗3可得到的結論是：實驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中_______。

【實驗反思】

分析實驗1中338℃時產生現(xiàn)象的原因，同學們認為是較低溫度時產生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應造成。已知反應的含硫產物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應的化學方程式為_____________。