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【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。
(1)圖中甲池中OH-移向 極(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式: 。
(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為 極(填“A”或"B”),并寫出此電極的反應(yīng)式:____ 。
(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式:____ 。
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池的pH是 (若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL);此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是 (填序號(hào))。
A. MgSO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.AlCl3
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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如右圖所示,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等,可防止機(jī)體內(nèi)脂質(zhì)氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾病。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是( )
A. 該物質(zhì)既可看做醇類,也可看做酚類
B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)
C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)
D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)
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【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理.
(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3.
①Na2CO3俗稱純堿,因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式_________.已知25℃時(shí),CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L,當(dāng)溶液中c(HCO3﹣):c(CO32﹣)=20:1 時(shí),溶液的pH=_____.
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液,請寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式__________.
(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.lmolL﹣1CH3COONa溶液,則兩份溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序?yàn)?/span>___________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1).可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____.
A.向溶液A中加適量NaOH B.向溶液A中加適量水
C.向溶液B中加適量NaOH D.向溶液B中加適量水
(3)煙氣中的SO2會(huì)引起酸雨,可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中,溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示:
①圖中pH=7時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。
A.c(Na+)>2c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)
B.c(Na+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)
C.c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3﹣)
D.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
②利用上圖中數(shù)據(jù),求反應(yīng)H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值____.
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【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. C點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=103.638
C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 30℃時(shí),B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的
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【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后,下列說法正確的有( )
①D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋?/span>③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極,Ag作陽極
④A裝置中C電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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【題目】25℃時(shí),在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11,若體積可以加和,則V (Ba(OH)2):V( NaHSO4)為( )
A.1:1B.1:4C.2:1D.3:2
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是:
A.電流從左側(cè)A電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)B電極
B.當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-= N2+6H+
D.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液加入0.2molCuO,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A.0.1molB.0.2molC.0.3mo1D.0.4mol
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【題目】在某溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示。則下列結(jié)論正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0
B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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