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科目: 來源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備 BaCl2·2H2O 的流程如下:

1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_______。實驗室用 37%的鹽酸配制 15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的_______(填標(biāo)號)。

a 燒杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管

2

Ca2+

Mg2 +

Fe3+

開始沉淀時的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的 pH

13.9

11.1

3.2

流程中,濾渣Ⅱ中含_______(填化學(xué)式)。加入 H2C2O4 時應(yīng)避免過量,原因是_______。 [已知:KspBaC2O4)=1.6×10-7,KspCaC2O4)=2.3×10-9]

3)利用間接酸堿滴定法可測定 Ba2+的含量,實驗分兩步進(jìn)行。已知:2CrO42-2H+Cr2O72-H2O Ba2+CrO42-BaCrO4

步驟Ⅰ:移取 xmL 一定濃度的 Na2CrO4 溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用 b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸體積為 V0 mL。

步驟Ⅱ:移取 y mLBaCl2 溶液于錐形瓶中,加入 x mL 與步驟Ⅰ相同濃度的 Na2CrO4 溶液,待 Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為 V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的_______(填上方下方)。BaCl2 溶液的濃度為___________mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將_______(填偏大偏小無影響)。

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【題目】某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lg{c(D+)},則該溫度下,下列敘述正確的是

A.純凈的重水(D2O)中,pD7

B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD12.0

C.純凈的重水中,c(D+)c(OD-)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0

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【題目】已知:C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g)  ΔHa kJ·mol-1

2C(s) +O2(g) =2CO(g)  ΔH=-220 kJ·mol-1

H-H、OOO-H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1462 kJ·mol-1,則a( )

A.+332B.+118C.+350D.+130

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【題目】如下圖所示,,,下列說法正確的是

A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

C.石墨的鍵能比金剛石的鍵能大1.9kJ/mol

D. C(s,石墨)=C(s,金剛石),該反應(yīng)的H0

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【題目】下列關(guān)于焓變(ΔH)的敘述或判斷中錯誤的是

A. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的 ΔH<0

B. 500 、30 MPa下,0.5 mol N21.5 mol H2充分反應(yīng)放出 19.3 kJ 熱量,則反應(yīng)“N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)” ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C. 據(jù)下圖1 知:ΔH1 = ΔH2+ΔH3

D. 據(jù)下圖2 知:E的大小對該反應(yīng)的ΔH 無影響

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【題目】下列說法不正確的是(  )

A.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體

B.苯與苯乙烯具有相同最簡式但不是同系物

C.分子中最多可以有20個原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3C(CH3)4互為同系物

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【題目】氣態(tài)烴A在催化劑作用下加壓、加熱與水反應(yīng)制得BB在一定條件下氧化可得C,C在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可得DDB與濃硫酸混合加熱可得到有香味的無色油狀液體E。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答下列問題:

(1)推斷下列物質(zhì): A_________B __________,C __________D__________,E_________; (寫結(jié)構(gòu)簡式)

(2)寫出下列反應(yīng)方程式并指出反應(yīng)類型。

A→B___________________________________________;屬_________反應(yīng);

D+B→E___________________________________________;屬_________反應(yīng);

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【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是:2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。

1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__,題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是__。

2)電解食鹽水的過程中,被還原的元素是__,氧化產(chǎn)物是__

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【題目】如圖所示2套實驗裝置,分別回答下列問題。

(1)裝置Ⅰ為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后,鐵被________(填“ 氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到石墨附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為______________________________________。

(2)裝置Ⅱ中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L1NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L1CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到鐵片電極附近首先變紅。電源的M端為________(填“正”或“負(fù)”)極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為____________,停止電解,乙中________電極質(zhì)量增加。

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【題目】在不同溫度下,V L密閉容器中加入0.5mol NO0.5mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:

溫度/

n(C)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.15

T2

0.375

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.由上述信息可推知:T1>T2

B.T2℃條件下,若反應(yīng)達(dá)到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大

C.T1℃條件下,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半, 平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

D.℃條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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