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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(  )

A.用裝置甲從碘水中萃取碘B.用裝置乙驗(yàn)證SO2的漂白性

C.用裝置丙檢驗(yàn)溶液中是否有KD.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為FeSO4,還含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4TiOSO4]為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:

(1)“溶解時(shí),TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TiO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)“除雜時(shí),加入NH4HF2固體的作用是________。

(3)“氧化時(shí),Fe2生成FeOOH的離子方程式是________。

(4)濾液X中主要含有的陽(yáng)離子是________(填化學(xué)式)。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)氧化鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。

①反應(yīng)溫度宜選擇________。

②氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是4.5左右,pH過(guò)小或過(guò)大均會(huì)導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低,其可能原因是__________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列說(shuō)法正確的是

A.醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中

B.NaCl溶液與CH3COONH4溶液均呈中性,所以等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中水的電離程度相等。

C.0.1mol·L-1硫化鈉溶液中粒子濃度的關(guān)系:c(OH) c(H+)c(HS)c(H2S)

D.同濃度的溶液:(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl中,c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3,Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生反應(yīng),活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會(huì)導(dǎo)致速率減慢(NH4+無(wú)法占據(jù)活性位點(diǎn))。反應(yīng)過(guò)程如圖所示:

1)酸性環(huán)境中,納米Fe/Ni去除NO3分兩步,將步驟ii補(bǔ)充完整:

.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O

ⅱ.□ + +H+=Fe2++ + ______

2)初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后,出現(xiàn)大量白色絮狀物,過(guò)濾后很快變成紅褐色,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋整個(gè)變化過(guò)程的原因_________。

3)水體初始pH會(huì)影響反應(yīng)速率,不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時(shí),溶液中隨時(shí)間的變化如圖1所示。(注:c0(NO3)為初始時(shí)NO3的濃度。)

①為達(dá)到最高去除率,應(yīng)調(diào)水體的初始pH=______。

t<15min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快,t>15min,其反應(yīng)速率迅速降低,原因分別是_______

4)總氮量指溶液中自由移動(dòng)的所有含氮微粒濃度之和,納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時(shí),隨時(shí)間的變化如圖2所示。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降,可能的原因是_____。

5)利用電解無(wú)害化處理水體中的NO3,最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示:

①陰極的電極反應(yīng)式為___________。

②生成N2的離子方程式為_________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】PCl3PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),△H<0并于10min時(shí)達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:下列判斷正確的是

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度/(molL-1)

2.0

1.0

0

平衡濃度/(molL-1)

c1

c2

0.4

A.10min內(nèi),v(Cl2)=0.02mol/(Lmin)

B.升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為1:2

D.平衡后移走2.0molPCl31.0molCl2,相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2molL-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢鐵為原料制取綠礬(FeSO4·7H2O),并用綠礬為原料制備Fe(OH)SO4溶液和NH4Fe(SO4)2·12H2O晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:FeSO4·7H2ONH4Fe(SO4)2·12H2O隨溫度變化的溶解度曲線如下圖。

(1)廢鐵溶解前需要用熱的飽和Na2CO3溶液浸泡,目的是________

(2)溶解時(shí)控制溶液溫度為7080 ℃,目的是__________________,溶解時(shí)鐵需過(guò)量的原因是________________。

(3)氧化時(shí)將綠礬分批次加入到濃硝酸中,攪拌,反應(yīng)1 h,有紅棕色氣體生成,同時(shí)得到Fe(OH)SO4,發(fā)生的化學(xué)方程式為________________。氧化結(jié)束后不能采用加熱煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸,理由是________________(任寫一條)。

(4)設(shè)計(jì)以綠礬和硫酸銨為原料,制取純凈NH4Fe(SO4)2·12H2O的實(shí)驗(yàn)方案:________________(已知pH1時(shí)出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀。實(shí)驗(yàn)中可以選用的試劑:1.0 mol·L1稀硫酸、2.0 mol·L1稀鹽酸、5%H2O2溶液)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出,有類似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

I)制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾,打開止水夾,從進(jìn)氣口通入足量,充分反應(yīng)。

1)儀器a的名稱為_________,儀器b的作用是_________。

2)裝置A中生成的化學(xué)方程式為_________

3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得晶體,則主要操作有:減壓蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

II)探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通氣體,再通入空氣一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾,打開止水夾,向A中滴入稀硫酸。

4)請(qǐng)寫出這時(shí)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________

5)開始時(shí)A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請(qǐng)解釋可能的原因_________。

6B中現(xiàn)象為_________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示,則下列說(shuō)法中不正確的是

A.t1<t2

B.t1溫度下0.1 mol·L1的鹽酸稀釋,溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小

C.一定溫度下,改變水溶液中c(H+) c(OH)的濃度,Kw不會(huì)發(fā)生變化

D.t2溫度pH2HCl溶液中,水電離出的c(H+)=1×1010mol·L1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(As)原子序數(shù)為33,可以形成As2S3、As2O5、H3ASO3H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題:

1)砷在周期表中的位置為第___周期___族。

2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。若反應(yīng)生成6mol單質(zhì)硫,則需要___molO2。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是___

3)已知:As(s)H2(g)2O2(g)H3ASO4(s) H1

H2(g)O2(g)H2O(l) H2

2As(s)O2(g)As2O5(s) H3

則反應(yīng)2H3AsO4(s)As2O5(s)3H2O(l)H___。

4298K時(shí),將10mL3xmol·L1Na3AsO3、10mL3xmol·L1I210mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)I2(aq)2OH-(aq)AsO43-(aq)2I-(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填標(biāo)號(hào))。

a.v(OH-)2v(AsO33-)

b.I2的濃度不再變化

c.不再變化

d.c(I)ymol·L1

tm時(shí),v___v(大于”“小于等于”)。

③圖中m點(diǎn)和n點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是___。

④若平衡時(shí)溶液的c(H)1014mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中充入1mol X1mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)Y(g)Z(g)60s后反應(yīng)達(dá)到平衡,生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說(shuō)法正確的是

A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

B.若將容器體積變?yōu)?/span>20L,則Z的平衡濃度小于原來(lái)的

C.若增大壓強(qiáng),則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH0

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