+CH3NO2

(1) 反應(yīng)裝置冷凝管中水應(yīng)從________(填“a”或“b”)處通入。

(2)制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，控制滴加速率反應(yīng)6 h，加熱溫度在110 ℃左右，那么采用的加熱方法為________，如溫度過高時，則可以采取________措施。

(3)反應(yīng)混合液需加入一定量的水才析出黃色絮狀物，加水的作用是________。

(4)過濾后用95%乙醇重結(jié)晶，再進行抽濾可獲得黃色棱形晶體。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有布氏漏斗和________(填儀器名稱)。

(5)實驗中使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是________________。

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于半胱氨酸說法不正確的是

A. 能溶于水、乙醇等溶劑

B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 與(高半胱氨酸)互為同系物

D. 官能團不變的同分異構(gòu)體有2種

(1)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)Mg、Al、Si原子的第一電離能由大到小的順序為________。

(3)CO、H2O、 CN－、SCN－、N3-、NH3中，有________對等電子體。

(4)乙醛分子中C原子軌道雜化的類型是________。等物質(zhì)的量的溴苯和乙醛所包含的σ鍵的數(shù)目之比為________。

(5)磷青銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中銅、錫、磷三種原子的數(shù)目之比為________。

A. 圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B. 圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強大

C. 圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系

D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

(1)熱化學(xué)轉(zhuǎn)化法。

CO2催化加氫合成CH4，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O (g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)CO2催化還原法。

圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅的表面進行轉(zhuǎn)化。當(dāng)有1 mol CO2反應(yīng)時，直接傳遞的電子物質(zhì)的量為________mol。

(3)CO2電化學(xué)催化重整法。

①圖2表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH4，該電極反應(yīng)的方程式為______________________，電解一段時間后，陽極區(qū)溶液pH減小，其原因是__________________。

②CO2與CH4在催化劑作用下合成乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)CO2與丙烯通過金屬雜多酸鹽[CoxH(3－2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。

①研究發(fā)現(xiàn)金屬雜多酸鹽中x對CO2轉(zhuǎn)化率的影響如圖3所示，由圖3得出催化效果最好的金屬雜多酸鹽化學(xué)式是________。

②催化劑在溫度不同時對CO2轉(zhuǎn)化率的影響如圖4所示，300 ℃催化效果遠(yuǎn)不如200 ℃ 和250 ℃的原因為__________________________________。

【題目】鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：下列說法正確的是

A.放電時，正極的反應(yīng)式是：

B.放電時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)為：

D.充電時，當(dāng)有20.7gPb生成時，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是（ ）

A.在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6∶5.3

B.若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1

C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4mol

D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量大于Q kJ

①2-甲基丙烷 ②環(huán)戊烷 ③2，2-二甲基丁烷 ④2，2-二甲基丙烷。

A.①②B.②③C.①③D.②④

A.a點：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

B.b點：MOH和HCl恰好完全反應(yīng)

C.c點：c(H+)=c(OH-)+c(MOH)

D.a點到d點：水電離的c(H+)·c(OH-)先變大，后變小

A. a電極是負(fù)極

B. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

C. b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置