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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(注明反應(yīng)的條件,并配平方程式)

①實(shí)驗(yàn)室制乙炔____

②向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w____;

③甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成一氯取代產(chǎn)物____;

2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3

①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該單烯烴可能有____種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu));

②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該單烯烴可能有____種結(jié)構(gòu);

C5H12O的同分異構(gòu)體中屬于醇類且能被氧化成醛的有____種。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.按系統(tǒng)命名法,的名稱為3,6-二甲基-7-乙基壬烷

B.分子中所有原子共平面

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L辛烷完全燃燒生成CO2 8L

D.1.0mol最多能與5.0molNaOH水溶液完全反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2

B.與途徑、相比,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=<

D.利用途徑制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________。

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:

①pH=4.1時(shí),中為__________溶液(寫化學(xué)式)。

工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計(jì))。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的鍵線式如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的描述不正確的是

A.含有4種官能團(tuán)

B.能發(fā)生取代、加成、酯化、氧化、還原等反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.該有機(jī)物與NaNaOH、Na2CO3均能反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H1=a kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) H2=b kJ/mol

測(cè)得在不同溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù) K 值隨溫度的變化如下:

(1) 500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng),CO2起始濃度為 2 mol·L-1,CO2的平衡濃度為____________

(2)反應(yīng)中的 a_____________0(填大于”“小于等于)。

(3)700℃反應(yīng)已經(jīng)①達(dá)到平衡,要使該平衡正向移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有_____________(填序號(hào))

A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入 CO2

C.升高溫度到 900 D.使用合適的催化劑

(4)下列圖像符合反應(yīng)的是_____(填序號(hào))(圖中 v是速率、Φ為混合物中 CO2含量, T 為溫度且 T1> T2

(5) 2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) H3,該反應(yīng)的△H3= ________kJ/mol。(用含 a、b的代數(shù)式表示)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下:

1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O,其作用為(用離子方程式表示)____

②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-3HSO3-5H===2Cr33SO42-4H2O。根據(jù)沉淀法中和法的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____、____。證明Cr3沉淀完全的方法是____

2)工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe2e===Fe2,陰極反應(yīng)式是2H2e===H2。Fe2與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____,得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時(shí),至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉,得到的Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加的鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,AB段與BC段所需Fe的質(zhì)量比為(

A.21B.12C.14D.38

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】目前全世界的鎳(Ni)消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn),也常用作催化劑。

堿式碳酸鎳的制備:

工業(yè)用電解鎳新液(主要含NiSO4,NiCl2等)制備堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O],制備流程如圖:

1)反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化學(xué)式為__。

2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖,反應(yīng)器中最適合的pH值為__。

3)檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法是__。

測(cè)定堿式碳酸鎳晶體的組成:

為測(cè)定堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]組成,某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案及裝置:

資料卡片:堿式碳酸鎳晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2H2O

實(shí)驗(yàn)步驟:

①檢查裝置氣密性;

②準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B裝置中,連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時(shí)間空氣,分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄;

__;

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣;

⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄;

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算(相關(guān)數(shù)據(jù)如下表)

裝置C/g

裝置D/g

裝置E/g

加熱前

250.00

190.00

190.00

加熱后

251.08

190.44

190.00

實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理:

4E裝置的作用__。

5)補(bǔ)充④的實(shí)驗(yàn)操作___。

6)通過(guò)計(jì)算得到堿式碳酸鎳晶體的組成__(填化學(xué)式)。

鎳的制備:

7)寫出制備Ni的化學(xué)方程式__。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關(guān)鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O

B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構(gòu)體

C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物

D. 二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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